quimica

CASO 2

El aire seco contiene un 21% de oxigeno. ¿Cuánto oxígeno habrá en 1 l de aire a 37º de temperatura si estamos respirando a nivel del mar (presión 760 mmHg), a 7.000 m de altitudEjercicios de la Ley de Lavoisier

A) RELACIÓN MOL-MOL.- Sirve para proporcionar los moles de una sustancia a partir de otra.

Ejemplo:
El sulfato de sodio (Na2SO4), compuesto que se utiliza enalgunas del proceso de fabricación de papel y que sirve para obtener compuestos resistentes al fuego, se puede producir por la relación entre ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de sodio (NaOH):H2SO4 + NaOH
Na2SO4 + H2O

Si se suministran a la reacción 4 moles de NaOH, ¿Cuántos moles de Na2SO4 se obtendrán?

Solución:
Primero se balancea la ecuación de modo que cumpla con la ley deconservación de la masa

H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O

Enseguida se explica la relación mol-mol de la ecuación. Se resuelve el problema aplicando una sencilla regla de tres.

2 mol de NaOH - 1mol de Na2SO4
4 mol de NaOH - x
por tanto x= 2 mol de Na2SO4

B) RELACIÓN MASA-MASA.- A partir de la masa de una sustancia se calcula la masa de un reactivo o de un producto.

Ejemplo: Elhipoclorito de sodio (NaClO), ingrediente de muchos blanqueadores comerciales, puede obtenerse mediante la reacción controlada entre el hidróxido de sodio (NaOH) y el cloro elemental (Cl2):

2NaOH + Cl2NaClO + NaCl + H2O
De acuerdo con la reacción (ya está balanceada) ¿Cuántos g de NaOH son necesarios para obtener 500 g de NaClO?

Solución:
Tenemos las siguientes relaciones
1 mol de NaOH = 40 g deNaOH

Por lo tanto 2 mol de NaOH = 80 g NaOH

1 mol de NaClO = 74.5 g de NaClO

A partir de lo anterior, determinamos los gramos de NaOH que se requieren aplicando la fórmula o mediante unasencilla regla de tres.

74.5 g de NaClO - 80 g de NaOH
500 g de NaClO - x
x= 536.91 g de NaOH

C) RELACIÓN VOLUMEN-VOLUMEN.- a partir del volumen de una sustancia se determina el volumen de...