Quimica

5.4. RELACIONES MASA-MASA, MASA-MOL, VOLUMEN-MASA, VOLUMEN-VOLUMEN, VOLUMEN-MOL


Relaciones
Mol – mol
• Masa – masa Masa – mol
Mol – masa


Vol – masa• Masa – volumen Mol – vol
Vol – mol

• Volumen - volumen

Unidades de medida
Masa = gramos o mol
Volumen = L, ml, m3, cm3

Revisemos ahora cuanta informaciónpodemos obtener de una ecuación química balanceada, y que utilizaremos según el tipo de relación que se presente en el problema.

ECUACION: N2 + 3H2 ( 2 NH3

• 1 mol de N2 + 3moles H2 ( 2 moles de NH3
• 1 molécula de N2 + 3 moléculas H2 ( 2 moléculas de NH3
• 28 gr de N2 + 6 g de H2 ( 34 g de NH3
• 6.02 x 1023 moleculas N2 + 3 (6.02 x 1023 ) molec. H2 ( 2(6.02 x 1023)molec. de NH3
• 22.4 L de N2 + 67.2 L de H2 ( 44.8 L de NH3 (Si son gases en condic. NPT)
• 1L N2 + 3L H2 ( 2L NH3 (Si son otras condiciones)


5.4.1 CONCEPTOSFUNDAMENTALES

RELACIÓN MASA – MASA

En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa, normalmente en gramos. Algunas veces lainformación proporcionada está en moles y se nos cuestione por la cantidad en gramos o viceversa.

Ejemplo:
El hidróxido de litio sólido se emplea en los vehículos espaciales para eliminar el dióxido decarbono (CO2) que se exhala en medio vivo. Los productos son carbonato de litio sólido y agua líquida ¿Qué masa de bióxido de carbono gaseoso puede absorber 8gr de hidróxido de litio (LiOH)?. Lareacción que representa el cambio es:
2 Li OH(s) + CO2 (g) ( Li2 CO3 (s) + H2 O(l)

PASOS:
1. Checar que la ecuación esté balanceada correctamente
2. Subrayar la sustancia proporcionada como dato enla ecuación y la que se da como incógnita. Anotarlo arriba de cada sustancia, la incognita con una X y el valor del dato proporcionado con todo y unidad.
3. Realizar los cálculos necesarios para...