Quimica

Física y Química 3º E.S.O. - Control disoluciones - Fecha _____________ Nombre _____________________________________________ Ayudas

1. Calcula la concentración en % en masa de una disoluciónobtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.
Datos
Masa soluto = 10 g de NaOH Masa disolvente = 150 g de H2O

% en masa =

masa soluto masa disolución 10 g 160 g

x 100

% en masa = % en masa = 6,25x 100

Masa disolución = 160 g
(masa de soluto + masa de disolvente)

La disolución tiene una concentración del 6,25% en masa de NaOH en agua

2. Calcula la concentración en gramos por litro de ladisolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros.
Datos
Masa soluto = 319 g de CuSO4 Volumen disolución = 2 L

Concentración (g/L) =

masa soluto (g) volumen disolución(L) 319 g 2L

Concentración (g/L) = Concentración (g/L) = 159,5 g/L

La disolución tiene una concentración de 159,5 g/L

3. Una botella contiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar.Calcula cuantos gramos de azúcar contiene.
Datos
Masa disolución = 750 g Concentración = 60% de azúcar en agua

% en masa =

masa soluto masa disolución

x 100

masa soluto =

% en masa · masadisolución 100 60 · 750 g 100 ; masa soluto = 450 g

masa soluto =

La disolución contiene 450 g de azúcar

4. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de ladisolución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/l.
Datos
masa soluto = 8 g masa disolvente = 750 g masa disolución = 258 g

masa soluto (g) Concentración (g/L) = volumendisolución (L) Concentración (g/L) = 8g 0,23889 L

Utilizo la densidad para calcular el volumen de la disolución: d= m V ;V= m d

;

V=

258 g 1,08 g/cm3

; V = 238,89 cm3

Concentración (g/L) = 33,49 g/Ldensidad disolución = 1,08 g/cm
3

La disolución tiene una concentración de 33,49 g/L

5. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6...