Quimica









Integrantes
Marín Espinal 3121335
Joane Alvarado 3110305
Carlos Guardado 1130085
Cesar Merlo 3130296
Héctor Sánchez 1135045




Laboratorio dequímica

Practica # 6

Titulación Acido Base


Catedrático

Jefrin Rojas





San Pedro Sula


Honduras





Objetivos

Preparar una solución patrón de NAOH al 1.5 mutilizando pesos moleculares y materiales de medición.
Calcular la concentración de cuatro soluciones acidas por medio de la titulación con la solución patrón .





Cuadro de ResultadosCuadro de actividades 1
Formula del hidróxido de solido
NAOH
Peso molecular del hidróxido de sodio .
40 g/mol
g.de hidróxido de sodio utilizados
20 g NAOH




Cuadro actividad 2Muestra
Ml gastados de solución patrón
Concentración molar
A
3 ml
0.06 m
B
2 ml
0.04 m
C
1 ml
0.02 m
D
1 ml
0.02 m









Cuestionario


¿Calcular los gramos depermanganato de potasio (KMN04) necesarios para preparar una concentración molar de 1.5 m ?
R= Cb * Vb/Va

(13)(3)/25= 1.5

¿Defina concentración de una solución ?
r= es la cantidad desoluto disuelto en ciertas cantidad de solvente y la manera de determinarlas es calculando los valores de masa y el volumen del componente soluto y del solvente


¿Todas las sustancias pueden formaruna sola solución ?explique?
= un no todas as sustancias pueden formar una solución por que hay sustancias que no pueden combinar con otras porque causan daños negativos y son peligrosos para la saludel medio ambiente.



¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre un acido y una base ?
r= se llama neutralización




¿En que ayudo el uso de la fenolftaleína en la titulación acido base?
r=ayudo como un indicador de valoraciones













Conclusiones
Tuvimos el alcance en saber que un soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad y el solvente en mayor...