quimica

Los submúltiplos del litro son:
decilitro
dl
0.1 l
centilitro
cl
0.01 l
mililitro
ml
0.001 l



Para pasar de litro a decilitro, centilitro y mililitro, se multiplica por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya.
0.5 l · 10 = 5 dl
20 l · 100 = 2 000 cl
3.5 l · 1 000 = 3 500 ml


Para pasar de decíiitro, centilitro y mililitro a litro, se divide por la unidad seguidade tantos ceros como lugares haya.
15 dl : 10 = 1.5 l
350 cl : 100 = 3.5 l
5000 ml : 1 000 = 5 l




os submúltiplos del metro son:
decímetro
dm
0.1 m
centímetro
cm
0.01 m
milímetro
mm
0.001 m



Para pasar de metro a decímetro, centímetro y milímetro, se multiplica por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya.
0.5 m · 10 = 5 dm
20 m · 100 = 2 000 cm
3.5 m · 1000 = 3 500 mm


Para pasar de decímetro, centímetro y milímetro a metro, se divide por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya.
15 dm : 10 = 1.5 m
350 cm : 100 = 3.5 m
5000 mm : 1 000 = 5 m


El metro cuadrado es la principal unidad superficie.
Un metro cuadrado es el área de un cuadrado cuyos lados miden un metro de largo.
El símbolo de metro cuadrado es m2.Submúltiplos del metro cuadrado
Para pasar de metro cuadrado a dm2, cm2 y mm2, se multiplica por la unidad seguida de tantos pares de ceros como lugares haya.
1 m2 = 100 dm2 = 102 dm2
1 m2 = 10 000 cm2 = 104 cm2
1 m2 = 1000 000 mm2 = 106 mm2
Múltiplos del metro cuadrado
Para pasar de metro cuadrado a m2, dam2, hm2 y km2, se divide por la unidad seguida de tantos pares de ceros como lugares haya.
1m2 = 0.01 dam2 = 10-2 dam2
1 m2 = 0.000 1 hm2 = 10-4 hm2
1 m2 = 0.000 001 km2 = 10-6 km2




Soluciones (o disoluciones) químicas
 
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes sonindistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  faselíquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículasdel soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones): 
I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase pordestilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
    soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disueltoen líquidos (agua).
    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.(Ver: El agua como solvente).
IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus...