quimica

Reacción química
 Cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Reacción exotérmica
Cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. Elprefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomosde hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Energía de activación
(  ) en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entredos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen.
 Reacción endotérmica
 A cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía queposeen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
 Tipos de Cambios Químicos:
a) Combinación: es el proceso químico mediante el cual, dos sustanciassimples o compuestas se unen para formar un compuesto único con propiedades diferentes a las sustancias originales.
b) Descomposición: es la reacción que a partir de una sustancia obtienes a lo menos dos diferentes esto es mediante la energía calórica.
c) Desplazamiento: reacción en que participan un elemento y un compuesto, y el elemento usa el lugar de uno de los elementos de los compuestos.d) Doble Descomposición: es una variedad de cambio en el cual dos (2) sustancias compuestas reaccionan dando origen a otras dos (2) nueva sustancias compuestas, con un grado de propiedades diferentes.
Peso molecular
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesosatomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la masa atomica por el numero atomico.
EJEMPLO
Ca3(PO4)2
Ca = 40.087  u
P = 30.973762  u
O = 15.9994  u
Hay 3 átomos de Ca lo que equivale a un peso de (40.087  u * 3) = 120.26  u
Hay 2 átomos de P lo que equivale a un peso de (30.973762  u * 2) =   61.947524  u
Hay 8 átomos de O lo queequivale a un peso de (15.9994  u * 8) =   127.995  u
Mol
(símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa...