quimica




INTRODUCCION


• Desde hace siglos el hombre ha venido estudiando, impulsado ensu innata e inherente necesidad de conocer todo lo que nosrodea, empezando dicho estudio con el análisis de algo tan comúncomo los rayos solares que de manera cotidiana nos afectan,hasta llegar hoy en día a poder caracterizar cualquier cuerpo decomposición desconocida mediante la interpretación desuespectro ya sea de emisón o de absorción, pudiendo establecer de esta manera que elementos químicos lo constituyen.

 

• El espectro nos habla de las caracterisitcas de la luz, de su radiacion,calentamiento entre otras.

• Es la descomposicion de un haz de luz a traves de un prisma enuna banda continua de colores, correspondiendo a todas laslongitudes de onda, desde el rojo hasta el violeta.OBJETIVOS

Realizamos este trabajo con los siguientes objetivos:

• Identifica las características del espectro de emisión de ciertas sustancias cuando son expuestas a la llama del mechero bunsen.
• Reconoce cualitativamente algunos cationes aprovechando la coloración que estos proporcionan en la zona oxidante y reductora de la flama.MARCO TEORICO

A. Estructura atómica
En el desarrollo de la estructura atómica, hubo en esencia tre grandes pasos:
El decubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia.
El descubrimiento de que el atomo consiste en un nucleo rodeado de electrones.
El decubrimiento de las leyes mecánicas que gobiernan la conducta de los elementos.
El átomo está formado por un núcleo, que es la masacentral de un átomo cargada positivamente, alrededor de la cual se encuentran los electrones orbitales. El núcleo está compuesto por los llamados nucleones (protones y neutrones) y contiene casi toda la masa del átomo.









*       Los protones son partículas cargadas positivamente cuyo símbolo es p+.
*       Los neutrones tienen una carga neutra y se los representa con: no.*       Finalmente los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en orbitales y tienen una carga negativa, su símbolo es e-.

B. Espectros de absorción y emision
Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética ,aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.

Espectro de absorción:
se presenta cuando unsolido incandescentese encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultantemuestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominadoslíneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquelloscolores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpoabsorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda yno aceptan
otras de otras longitudes, por lo quecada cuerpo,cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro deabsorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión, al igualcomo si fuera el negativo con el positivo de una película.En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación de otros cuerpos dejando rayas negras.













Espectro de emisión:
mediante suministro de energía calorífica,seestimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomosemiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen suespectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunosde ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de laconstitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de loselementos químicos tiene su propio espectro de emisión.TABLA 1
Li…………………………………………… rojo
Na…………………………………………. amarillo
K…………………………………………... violeta
Ca………………………………………….. rojo amarillento
Sr…………………………………………… rojo
Ba…………………………………………… verde
Ti……………………………………………. verde
Cu……………………………………………. verde
Pb………………………………………….. azul palido
As…………………………………………… azul palido
Sb……………………………………………. azul palido
V…………………………………………….. verde...