Quimica


Marco teórico:
1) Características y propiedades generales de los elementos del tercer periodo de la tabla periódica
Presentación de todos los Elementos en orden de izquierda a derecha:

Sodio (Na) perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del sodio es el 11.
Pictogramas: corrosivo y comburente
Frases R y S
R: 15/14 y 34


R14:Reacciona con violentamente con el agua.
R15: Reacciona con el agua liberando gases extremadamente inflamables.
R34: Provoca quemaduras.
Magnesio (Mg): perteneciente al grupo de metales alcalinotérreos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del magnesio es el 12.
Pictogramas: inflamable
Frases R y S
R37 y S 1/2 y 26

R37: Irrita las vías respiratorias.
S1: Consérvesebajo llave.
S2: Manténgase fuera del alcance de los niños.
S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.



Aluminio (Al: perteneciente al grupo de metales del bloque p y su aspecto es plateado. El número atómico del aluminio es el 13
Frases R y S
S: 7/8
S7: Manténgase el recipiente bien cerrado.
S8: Manténgase el recipiente enlugar seco.
Silicio (Si): perteneciente al grupo de metaloides y su aspecto es gris oscuro azulado. El número atómico del silicio es el 14.
Pictogramas: inflamable

Fosforo (P): perteneciente al grupo de no metales y su aspecto es incoloro, rojo o blanco plateado. El número atómico del fósforo es el 15.
Pictogramas: inflamable



Azufre (S):  perteneciente al grupo de no metales y suaspecto es amarillo limón. El número atómico del azufre es el 16.
Pictogramas: inflamable y nocivo
Frases R y S
R: 36/37/38
R36: Irrita los ojos.
R37: Irrita las vías respiratorias.
R38: Irrita la piel.


Cloro (Cl): perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es amarillo verdoso. El número atómico del cloro es el 17Pictogramas: tóxico y riesgo para el ambiente





Argón (Ar): perteneciente al grupo de gases nobles y su aspecto es incoloro. El número atómico del argón es el 18.




2) Los elementos que utilizaremos para el práctico serán los siguientes:
Sodio, Magnesio, Aluminio y Azufre. Fueron elegidos los mismos ya que son representativos para poder visualizar las características del periodo a observary además no hay tanto riesgo de peligro por las reacciones químicas que los mismos provocan.

A tener en cuenta….
Una reacción química es cuando cambia la composición química del elemento, por ejemplo, la descomposición de una manzana, ocasiona un cambio en la estructura química de esta.
Una reacción física es cuando cambia el estado de la materia, por ejemplo, la evaporación del agua, alcambiar de líquido a gas, sigue siendo la misma agua pero en estado diferente.

Podríamos clasificarlos en dos grupos: metálicos en los cuales se encuentran los tres primeros y no metálicos en el cual se encuentra el azufre.
Por esto veremos algunas características de Metálicos y No Metálicos:
Metálicos: Los Metales son aquellos que se caracterizan por ser buenos conductores de calor y de laelectricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperatura normales sus sales forman iones electropositivos es decir cationes en disolución

Características físicas y químicas de los metales:
*Normalmente Son sólidos a temperatura ambiente.
* Presentan brillo metálico en su superficie.
*Son maleables.
*Son dúctiles.
*Son buenos conductores del calor y la electricidad.
*Muestran pocatendencia a combinarse entre sí.
*Los alcalinos son los más activos.
*Su molécula está formada por un átomo.
*Tienen bajo potencial de ionización.
*Tienen alto peso específico.
*En su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
Elementos no metálicos:
Los no metales tienden a formar aniones en solución acuosa. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En...