Quimica

NUMERO ATÓMICO

*En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igualde electrones y protones.
*En la tabla periódica moderna, los elementos se encuentran ordenados en orden ascendente de número atómico--esto es, el número de protones en un átomo de un elemento en particular. Un átomo no alterado es eléctricamente neutro, luego el número de electrones en él igual a su número atómico. 
El Peso Atómico casi siempre aumenta con el número atómico, luego la secuencia deelementos de Mendeleev fue casi exactamente la misma que es usada hoy en día, aunque existen un par de extrañas excepciones. En general es correcto pensar en los átomos haciéndose más pesados en cuanto se desciende por una columna o se vá a la derecha en una fila de la tabla periódica.
NUMERO DE MASA
*El número de masa o número másico se conoce como la suma entre la suma de la cantidad de protones yneutrones que tiene un átomo en su núcleo se expresa con la letra A por ejemplo el número másico del carbono es 12 ya que posee 6 protones y 6 neutrones. 
*El número de masa es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienentanto protones como neutrones
MASA ATOMICA
*La masa atómica  es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo. La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimosdifieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.
*Se denomina como masa atómica a la masa que presenta un átomo en reposo. En tanto, un átomo es aquella partícula más pequeña correspondiente a un elemento químico y que como tal conserva laspropiedades de éste. Entonces, es correcto que se considere como masa atómica a la masa total de protones y de neutrones en un átomo único que se halla en estado de reposo.

VALOR DE LOS NUMEROS CUANTICOS
*Para determinar la distribución de los electrones en el átomo se utilizan los llamados números cuánticos, los cuales son:

a) Número Cuántico Principal: es designado con la letra n, de éldepende casi la totalidad de la energía del electrón; indica el nivel de energía, o sea, la distancia del electrón al núcleo. 

b) Número Cuántico Secundario: indica la situación del electrón dentro de esos niveles de enrgía, o sea, situación en sus niveles. Se designa con la letra l.

c) Número Cuántico Magnético: es una medida de la orientación de la órbita del electrón sometida a un campomagnético. Se designa con la letra m (el valor de m da el número de orbitales en cada subnivel).

d) Número Cuántico de Spin: indica la rotación del electrón en su propio eje en uno y otro sentidos. Se designa con la letra s. 

Estos cuatro números no son totalmente independientes. Los valores permitidos son:

n= 1,2,3............, cualquier entero, n no puede ser cero.
l= 0,1,2..............,n-1 valores enteros y positivos
m= -1,0, + 1-2,0 +2., los valores varía desde -l a +l, pasando por cero
s= + 1/2-1/2..........., solamente dos valores
*Los números cuánticos son s, p, d, f.
“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “  = representa las formas geométricas de los orbitales (de cero  hasta   n-1)
“ m “ = representa  la orientación en el espacio de...