quimica

Respuesta 1
1.- numero cuantico principal (n)
valores permitidos: n=1,2,3,.....hasta el infinito
2.- numero cuantico secundario o azimutal (l)
valores permitidos: l=0,1,2,3,.....hasta (n-1)
3.- numero cuantico magnetico (ml)
valores permitidos: ml =-l ...-1,0,+1, .... +l.
4.- numero cuantico de giro o spin (ms)
valores permitidos: ms = +1/2 ; ms = -1/2
Respuesta 2
El efectofotoeléctrico es el fenómeno en el que las partículas de luz llamadas fotón, impactan con los electrones de un metal arrancando sus átomos. El electrón se mueve durante el proceso, dado origen a una corriente eléctrica. Este fenómeno es aprovechado en las plantas que utilizan paneles solares, los cuales reciben la energía lumínica del sol transformándola en electricidad.
Respuesta 3
Cuando un átomo está enestado fundamental, quiere decir que sus electrones de valencia se encuentran en sus niveles energéticos correspondientes, teniendo los niveles de mayor energía desocupados. pero cuando se irradia al átomo con la energía suficiente (es decir, la misma cantidad de energía que separa el último orbital ocupado con el siguiente desocupado), el electrón absorbe esa energía, lo que causa su promocióndesde su orbital en estado fundamental a un orbital de mayor energía. ese estado se llama excitado. una vez que cesa la absorción de energía, el electrón regresa a su nivel original, liberando la energía, generalmente como una emisión de luz.
Respuesta 4
Emisión:
Espectro de emisión: Es el producido por cualquier tipo de manantial de luz, si se trata de un sólido incandescente produce un espectrode luz continuo que contiene todas las longitudes de onda comprendidas entre sus dos límites.
• Cuando un gas es excitado eléctrica o térmicamente emite un espectro de líneas característicos de el.
• La formación del espectro de líneas de cada elemento se debe a que los electrones emiten cantidades definidas de energía.
• La luz se origina cuando los electrones están excitados y pasan de unnivel menor a uno mayor y luego regresan a su nivel original liberando su exceso de energía emitiéndola en forma de radiación electromagnética que esto es igual a una luz monocromática con una longitud de onda perfectamente bien definida
• Todo elemento tiene su espectro característico, osease único como por ejemplo las huellas digitales de los humanos.
• Los átomos de sodio gaseosos emiten unaserie de líneas básicamente amarillas. Las cuales son tan inconfundibles como las otras líneas producidas por los átomos de otros elementos.
• El origen del espectro de un electrón se encuentra en sus átomos.
• Ejemplo: las estrellas
Absorción:
El efecto de absorción ocurre cuando un cuerpo que emite un espectro continuo se le interpone un gas antes de llegar la luz al espectroscopio.
•Cualquier sustancia absorbe el mismo tipo de luz que la que emite.
• Como el gas absorbe todas las longitudes de onda de igual espectro de emisión, al espectro resultante se le notaran unas líneas negras en los sitios correspondientes a las líneas características del espectro de emisión del gas absorbente.
• Los espectros de absorción, nos permite realizar análisis espectrograficos, por ejemplo cuandoqueremos conocer la composición de un astro carente de luz propia pero que refleja la del sol se toma un espectrograma de su luz.
Respuesta 5
Los físicos almeanes Otto Stern y Walther Gerlach probaron por primera vez la existencia del número cuántico magnético, al someter átomos a campos magnéticos intensos
Respuesta 6
Los orbitales atómicos son los niveles de energía:
Cada nivel tienesubniveles los cuales son: S ; P ; D & F
teniendo cada nivel lso siguientes subniveles
nivel 1= subnivel S
nivel 2 = subniveles S y P
nivel 3 = subniveles S,P y D
nivel 4 en adelante = subniveles S,P,D y F
el subnivel S solo puede tener 2 electrones
el subnivel P solo puede tener 6 electrones
el subnivel D solo puede tener 10 electrones
el subnivel F solo puede tener 14 electrones
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