quimica

Química Analítica 1
Profesores: Annia Galano Jiménez y Alberto Rojas Hernández

Preparación de Soluciones de Concentración Deseada
Objetivos:
• Recordar las diferentes formas de expresar lasconcentraciones de una solución
• Familiarizarse con la preparación de soluciones de concentración deseada.
• Reconocer las diferencias en la preparación de soluciones dependiendo de lascaracterísticas específicas de las diferentes sustancias.
Introducción
Una disolución no es más que la mezcla homogénea de dos o más
sustancias. La especie mayoritaria se conoce como disolvente y lasminoritarias como solutos.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de soluciones,
entre las más utilizadas se encuentran:
Molaridad (M), es el número de moles de soluto que hay disueltos en
1de disolución:

M=

nsoluto
Vdisolución

y sus unidades son mol/ .

La molaridad también es conocida como concentración formal cuando el
soluto es un electrolito fuerte para hacer notar elhecho de que en solución
se ha convertido en otras especies (disociación). Este nombre se utiliza del
mismo modo que a su “masa molecular” se le llama masa fórmula o masa
formal.
Molalidad (m) esel número de moles de soluto que hay disueltos en
1kg de disolvente:

m=

nsoluto
mdisolvente

y sus unidades son mol/kg

Porcentaje en peso (%p) representa el porcentaje de un componenteen una mezcla y para una disolución:

msoluto
× 100
mdisolución

%p =

Porcentaje en volumen (%v), es equivalente al anterior pero la
proporción se analiza en términos de volúmenes:

%v =Vsoluto
× 100
Vdisolución

Partes por millón (ppm): expresa cuantos gramos de soluto hay
disueltos en un millón de gramos de solución:

ppm =

msoluto
10 g de solución
6

ó bien

ppm =msoluto
× 106
msolución

Partes por billón (ppb): expresa cuantos gramos de soluto hay
disueltos en un billón de gramos de solución:

ppb =

msoluto
10 g de solución
9

ó bien...