quimica

TEMA GENERAL:
ENERGIA RETICULAR DEL ENLACE IONICO
SUBTEMAS:
ENLACE IONICO
ENLACE IÓNICO, ASPECTOS ENERGÉTICOS E IMPORTANCIA DE LA CRISTALIZACIÓN.
ENERGIA RETICULAR
ECUACION DE BORN-LANDE
CICLO DE BORN HABER
ENTALPIAS

INTEGRANTES:
Derick Arturo López Becerra.
Jahzeel Gutiérrez Zavaleta.
Karla Itzel Martínez Melchor.
Conny Zambrano Blanco.
Stephanie Sánchez Jiménez.
Reyna.TEMA: ENLACE IONICO.
Antes de explicar todo el asunto de los enlaces iónicos y su energía reticular primero debemos saber que es un “Enlace Químico”.
¿Qué es un Enlace Químico?
Es la fuerza que mantiene unidos dos átomos. Los enlaces químicos se forman mediante la atracción entre núcleos positivos y electrones negativos o mediante la atracción de un ion positivo y uno negativo.En un mismo grupo, los elementos tienen propiedades semejantes al número de electrones de valencia, responsables de la formación de enlaces químicos entre dos átomos.
¿Qué es un Enlace Iónico?
Es la unión de las fuerzas electroestáticas de iones de signo distinto, se dan entre un Metal y un No metal. La mayoría de los compuestos iónicos son los óxidos.
Estos compuestos se forman gracias a laenergía de Ionización, la cual se refiere a qué tan fácil un átomo pierde un electrón. También se requiere de la afinidad electrónica la cual indica qué tanta atracción tiene un átomo por un electrón. Los gases nobles tienen elevadas energías de Ionización.
Para formar un enlace iónico es requerida la presencia de ocho electrones de valencia en el nivel más externo de la unión entre dos átomos.¿Cómo formamos un enlace iónico?
1.- Se toman dos elementos (1M + 1NM)
2.- Se revisa en la tabla periódica su grupo (el cual indica su última capa de valencia)
3.- Se le ponen los electrones que le falten al que este casi completo
Ej:
1.- Li + F
2.- Li= Grupo 1A = Li• F=Grupo 7A = :F:
3.-
Algunos ejemplos de compuestos iónicos:
NaBr  Na=1 Br=7  1+7=8 VALENCIA COMPLETACaCl2  Ca=2 Cl2=14  Ca=1 Ca=1 Cl=7 Cl=7  1+7=8 VALECIA COMPLETA
KOH  K=1 O=6 H=1  1+1+6=8 VALENCIA COMPLETA
NaCl  Na=1 Cl=7  1+7=8VALENCIA COMPLETA
KBr  K=1 Br=7  1+7=8  VALENCIA COMPLETA
RbF  Rb=1 F=7  1+7=8  VALENCIA COMPLETA
NaI  Na=1 I=7  1+7=8  VALENCIA COMPLETA
>>PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
•Se forman cristalesiónicos- Durante la formación de un compuesto iónico, los iones positivos y negativos están empaquetados en un patrón regular repetitivo que equilibra las fuerzas de atracción y de repulsión entre los iones.
•Tienen redes cristalinas.- La fuerte atracción de iones positivos y negativos las generan, las cuales son una organización geométrica tridimensional de partículas. En dicha red, cada ion positivoestá rodeado de iones negativos y a su vez estos de positivos.
•Punto de fusión, ebullición y dureza.- Estas dependen de la fuerza de atracción de las partículas entre sí. Debido a que los enlaces iónicos son relativamente fuertes, los cristales generados requieren una gran cantidad de energía para dividirse
•Son sólidos, rígidos y quebradizos.- Debido a las grandes fuerzas de atracción quemantienen los iones en su sitio. Cuando se aplica una fuerza externa suficientemente grande para superar l atracción de iones de cristal, el cristal se fisura. La fuerza vuelve a poner los iones de carga semejante uno al lado del otro, y las fuerzas de repulsión fisuran el cristal.
•En estado sólido no conducen electricidad.- Debido a la posición fija de los iones. En estado líquido o disuelto enagua, son conductores eléctricos porque los iones se mueven libremente. Un compuesto iónico cuya solución acuosa conduce una corriente eléctrica se llama electrolito.
•Su formación es exotérmica.- La atracción de iones negativos ejercen sobre el ion positivo cercano forma un sistemas más estable y más bajo en energía de los iones individuales. Si la energía liberada durante la formación de...