quimica

LICEO DE MUSICA
COPIAPO

Guía de GUIA DE QUIMICA 2 MEDIO
PROFESOR. María Angélica Morales G
NOMBRE: CURSO:
Objetivos: -Comprender el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del modelo mecano cuántico
- Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la Tabla periódica, sus propiedades físicas y químicas y su capacidad deinteracción con otros átomos

I. Relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.

1.-Número cuántico que determina el giro del electrón ( )
a) Orbital
2.-No se puede determinar la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo ( )
b) Cuantos o fotones
3.-Los rayos catódicos son unflujo de ( )
c) Dalton
4.- Descubrió el neutrón ( )
d) Principal
5.-Propone órbitas cuantizadas de energía en las que gira el electrón ( )
e) Hund
6.-Un electrón, para cambiar de nivel energético, debe absorber o emitir…. ( )
f) Chadwick
7.-Número cuántico que determina el nivel en el que se localiza el electrón ( )
g) Electrones
8.-Sonnúcleos de Helio cargados positivamente ( )
h) Rutherford
9.-Propone el principio de máxima multiplicidad ( )
i) Magnético
10.-En un átomo no existen dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales ( )
j) Espín
11.-Número cuántico que determina la forma del orbital ( )
k) Principio de incertidumbre
12.-Numero cuántico quedetermina la orientación de los orbítales ( )
l) secundario
13.-Propone la existencia del núcleo ( )
m) Rayos alfa
14.-Considera a los átomos como partículas indivisibles e indestructibles aún en las reacciones químicas ( ).
n) Principio de exclusión
15.-Considera al electrón con naturaleza dual, pues se comportan como partícula y como onda ( )
o) DeBroglie
16.-La región más probable donde se encuentra un electrón se conoce como ( )
p)Bohr


II. Escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.

1.- ( ) Partícula más pequeña y representativa de todas las propiedades de un elemento

a) Fotón b) Protón c) Átomo d) Anión


2.-( ) El número de protones en el núcleo de un átomo es igual a:

a) El número atómico b) Al número cuántico
c) La valencia d) La masa atómica

3.- ( ) ¿Cuál es el número atómico del sodio, si tiene 11 protones y 12 neutrones?

a) 23 b) 12 c) 11 d) 13

4.- () Al hablar de materia, nos referimos a todo lo que nos rodea. Según el modelo atómico de Dalton………….

a) En el mundo material solo existen moléculas
b) La materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos
c) Todo lo material está formado por sustancias puras
d) La materia está constituida por tierra,aire, fuego y agua.

5.- ( ) Dos o más átomos pueden combinarse para formar compuesto y lo hace siempre en relación ponderal (masa) fija y definidas, postulado relacionado con la ley de:

a) Proporciones múltiples b) Conservación de la materia
c) Proporciones constantes d) Proporciones equivalentes

6.- ( ) El modelo atómico deDalton, se basa en:

a) Las leyes pondérales b) Los rayos catódicos
c) La radiactividad d) Los espectros ópticos

7.- ( ) El experimento de bombardear una lámina de oro con partículas alfa, llevó a Rutherford a descubrir:

a) Los rayos X b) Los protones
c) El núcleo atómico...