quimica



LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II.



PRACTICA N°4



Calorimetría


COULSON, JOHANA; MONERIS, LUIS; PADILLA, MARÍA; RODRÍGUEZ, VÍCTOR; RUIZ, LORIS.FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES


Resumen:
Palabras claves:
Abstract:
Keywords:








INTRODUCCIÓN
El calor es una forma de energía que al ser suministrado auncuerpo hace que sus moléculas o átomos vibren, pero cuando es interrumpido el flujo de calor, la vibración disminuye retornando siempre el estado inicial.
Para medir la cantidad de calor se usa elcalorímetro. En su forma más sencilla, consta de un vaso de precipitado donde se produce la reacción y a su vez se coloca dentro de otro recipiente de material aislante con tapa. Esta tiene dosorificios por donde se inserta un termómetro y un agitador.
Cuando suministramos calor a una sustancia observamos que su temperatura comienza a aumentar, el cambio de temperatura que esta experimenta cuandoabsorbe cierta cantidad de energía está determinado por su capacidad calorífica (C), que se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia a un centígrado.Q =m e T
C = m e
Q =C T

Cuando dos cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas se ponen en contacto, se efectúa una transferencia de calor desde el más caliente al más frio hastaalcanzar un equilibrio térmico, por lo tanto la cantidad de calor que pierde el cuerpo caliente la gana el cuerpo frio cumpliéndose así la siguiente ley.

Calor perdido + calor ganado = cero
Qperdido + Q ganado = 0


Capacidad calorífica del calorímetro, es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura del calorímetro 1°c.

Objetivo

Determinar la capacidad calorífica deun calorímetro y el calor específico de metales.


MATERIALES
calorímetro
Espátula
Pesa sustancias
1 pipeta graduada de 10 ml
Balanza electrónica
soporte
probeta de 100 ml
Varilla...