quimica

Procedimiento:
Cuando comenzamos a trabajar en la práctica, iniciamos mojando el alambre de platino en el ácido clorhídrico, al hacer esto el ácido soltóvapores que eran muy fuertes y, por la investigación de reactivos, muy dañinos para la salud, con el asa limpia nos dispusimos a analizar cada sustancia poniéndola enla flama, estos son las siguientes sustancias que preparamos:
Sodio: que dio una coloración amarillo fuerte y muy constante.
Vidrio de cobalto cedió la mismacoloración pero un poco menos intensa.
Potasio: no ocurrió ningún cambio de coloración en la llama.
Calcio: dio una coloración roja muy intensa, muy fuerte yconstante.
Vidrio de cobalto: dio la misma coloración pero un poco menos intenso.
Bario: dio un verde con un poco de amarillo muy intenso.
Vidrio de cobalto:dio un verde bajo y al terminar dio un anaranjado un poco fuerte.
Litio: dio un morado intenso con un poco de rosa a la mitad de la llama.
Vidrio de cobalto: dioun rosa o morado muy intenso.
Cobre: dio un color verdoso con azul pero muy poco intenso.
Vidrio de cobalto: se vio el puro verde pero muy poco intenso.Estroncio: dio un rojo muy intenso con un poco de rosa.
Vidrio de cobalto: se dio un leve rosado.
Nombre de la sustancia
Formula
Color de la sustancia
Metal que seproduce
Cloruro de Sodio
NaCl
naranja
Sodio
Cloruro de Potasio
KCl

Potacio
Cloruro de Calcio
CaCl2
Rojo
calcio
Cloruro de Bario
BaCl2Verde, amarillo
bario
Cloruro de Litio
LiCl
Morado
litio
Sulfato de Cobre
CuSo4
Verde, azul
cobre
Cloruro de Estroncio
SrCl2
Rojo

estroncio