quimica

5.- La combustión de 3 g de un alcohol produce 7,135 g de dióxido de carbono y 3,650 g de agua. Determina:
a) La fórmula empírica de dicho alcohol.
b) Sabiendo que 3 g de alcohol en estado gaseosoocupan un volumen de 1075 ml a 25 ºC y 0,92 atm, calcula la masa molecular y la fórmula molecular.
c) Sabiendo que dicho alcohol presenta un carbono quiral determina su estructura y nombrarlo.C x O y H z + O2  CO2 + H2O
Mm(CO2)= 44
Mm(H2O)= 18
1. Primeramente a través de factores de conversión buscamos el número de elementos de cada átomo.7’135(CO2 ) .( 1 mol (CO2) / 44 g CO2) . (1 mol de C/ 1 mol de CO2) = 0.16 mol átomos de C.
3’650 g (H2O) . (1 mol (H2O) / 18 g (H2O) . (2 mol de H / 1 mol (H2O)= 0’40 mol átomos de H.
Calculamoslos gramos de carbono y los de hidrógeno y los restamos a los tres gramos de nuestro producto para hallar la cantidad de óxigeno
0.16 mol átomos de C.( 12 g C/ 1 mol de C)= 1,92 g de C
0’40 molátomos de H.(1 g H/1 mol de H)= 0,40 g de H
3 – (1,92 + 0,40)= 0,68g de O
0,68g de O . ( 1 mol de O /16 g de O)= 0,0425 moles de O.
2. A partir de los datos proporcionados determinaremos la relaciónnumérica sencilla dividiendo por la cantidad más pequeña.
0’40 mol átomo H /0’0425  10 átomos de H
0’0425 mol átomo O/ 0’0425  1 átomo de O
0’16 mol átomo C/0’0425  4 átomos de C
C4H10OMm(C4H10O)= 74

3. Determinación fórmula molecular.
Suponiendo que nuestro producto se comporta como un gas ideal aplicamos que
p·V = n·R·t siendo n= masa(g)/ Mm => p·V = (masa(g)/Mm) · R· T => Mm=(masa(g)·R·.T)/p.v => Mm= 3 · 0’082 · 298 / 1'075 · 0’92= 74 g/ mol

Por lo tanto la fórmula molecular y la fórmula empírica coinciden en esas condiciones (74/74=1)

Fórmula molecular: C4H10Oc) A partir de su fórmula molecular determinamos su estructura sabiendo que presenta un carbono quiral (un carbono unido a cuatro sustituyentes diferentes)
CH3-CH2-CHOH-CH3
El compuesto es el...