quimica



I INFORME QUÍMICA: DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA DUREZA DE UN AGUA.

OBJETIVO:
El objetivo de dicha práctica es determinar la dureza del agua oscense y con ello observar la cantidad de compuestos de calcio y magnesio que contienen, con respecto al resto de las aguas propuestas en la práctica, y realizadas por otros compañeros, como pueden ser la de Zaragoza y Mineral.

INTRODUCCIÓN:Lo que se quiere comprobar u observar con la práctica es, como ya ha sido explicado en el apartado anterior, obtener la cantidad de compuestos de calcio y magnesio presentes en el agua a tratar (en este caso la de Huesca). Para ello obtenemos agua de la red alcantarillado local (100ml) y se le añaden una disolución tampón pH= 10 junto a una pequeña porción de indicador (NET)

METODOLOGÍA:el material empleado en esta práctica es:
1. matraz aforado
2. probeta graduada
3. bureta
4. embudo
5. gotero
6. frasco lavador
7. vaso de precipitado

Ahora se va a describir como se llevo a cabo el proceso, con los resultados propios:
1. La dureza total del agua

Lo primero que se hace es introducir 100ml de agua del grifo (red de alcantarillado oscense) en un matraz aforado. El aguase vuelve a introducir en un vaso de precipitado y a este se le añaden 5ml aproximadamente de la disolución tampón y una pizca de NET sólido. La disolución resultante debe de dar un color morado.

El vaso de precipitado se coloca debajo de la bureta la cual hemos llenado con anterioridad EDTA. A la vez que vamos abriendo poco a poco la boquilla de la bureta para que el EDTA vaya precipitandoal vaso con de precipitado, a este último lo vamos agitando hasta que el color del vaso de precipitado haya cambiado a un azul oscuro.

Cuando se llega a este caso hay que cerrar la llave para impedir que el EDTA siga precipitando y medir cuanto ha precipitado en el recipiente. En mi caso particular la cantidad de EDTA fue: 20,1 ml y 20,5ml respectivamente en los dos ocasiones que realizamos elexperimento.

2. La dureza Cálcica


Al igual que en el anterior caso se vierten 100ml de agua de Huesca al matraz aforado, pero en vez de una disolución tampon se vierten 5ml 2 M de hidróxido de sodio, a la vez que una escasa porción de murexida la bureta se llena de EDTA, como en el caso anterior.


Se abre la llave para vertir el EDTA en el vaso de precipitado mientras este se agita.En este caso el cambio de color de la disolución es poco sensible ya que cambia de rosa a violeta y en la 1 prueba fue con una cantidad de 13,1ml de EDTA y en la 2 con 13,4ml.

Finalmente y habiendo realizado todas la mediciones y cálculos se deben desinfectar los utensilios empleados con agua oxigenada que se encuentra en el frasco lavador.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

1 CASO: DUREZA TOTALDEL AGUA



EXPERIMENTO
AGUA
TAMPÓN
EDTA INICIAL
EDTA FINAL
% HTF
MEDIO
VOLUMEN TOTAL
1
100ml
5ml
40ml
INTENTO FALLIDO


20,3


2
100ml
5ml
40ml
20,1ml
20.1

125,1ml
3
100ml
5ml
40ml
20,5ml
20.5

125,5ml

En el primer intento, el resultado no era el esperado ya que seguíamos introduciendo EDTA y la disolución no cambiaba de color, y creo que la causa fue queno introdujimos el suficiente NET a la disolución por lo que no se pudo asociar al Ca y Mg con lo que el cambio de color no se produjo.

En los siguientes casos los resultados eran los esperados y aunque entre el 2 caso y el 3 caso hubiera una diferencia de 0,4ml está dentro de los términos lógicos que se pueden esperar.

2 CASO: DUREZA CÁLCICA


EXPERIMENTO
AGUA
HIDROXIDO DE SODIO
EDTAINICIAL
EDTA FINAL
% HTF
MEDIO
VOLUMEN TOTAL
1
100ml
5ml
40ml
13,1ml
13.1

13,25
118,1ml
2
100ml
5ml
40ml
13,4ml
13.4

118,4ml

En el cálculo de la dureza cálcica los términos son los esperados a pesar de la diferencia de 0.3ml.

Hemos comparado nuestro resultado con los demás compañeros que tenían agua de Huesca y los datos son satisfactorios hay una pequeña variación...