Quimica

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE SAN ANDRÉS TUXTLA









REPORTE DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

QUIMICA

UNIDAD 3

PRACTICA #1

“ENLACES QUIMICOS”

M.C. INDRA DE O ORTIZ

FECHA DE ENTREGA
23/10/2013

GRUPO 111-A
INGENIERIA MECATRONICA
MESA #5

FRANCISCO NAVA MARTINEZ
OBJETIVO
El alumno comparará y diferenciará entre el enlace iónico, enlace metálico yenlace covalente de algunas sustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica.
GENERALIDADES
Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces también son responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Es así que la sal se disuelve muy fácilmente en agua; lo que noocurre con el aceite debido a la diferencia entre enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir la electricidad, pero otras no. El alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión más elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de enlace químico.
Elcomportamiento químico de muchos elementos, especialmente el de los representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica de la capa externa semejante a la de los gases nobles, que son químicamente estables. Con excepción del átomo de helio, esta estructura estable consiste 8 electrones en la capa externa. En el enlace iónico se presenta una ganancia y perdida de electrones entre los átomos que seenlazan para llegar a tener 8 electrones en la capa de valencia. En este proceso se forman iones negativos y positivos, así un átomo que ha perdido electrones o ganado electrones tendrá una carga positiva o negativa, respectivamente, dependiendo de qué partículas (protones y electrones) haya en exceso. Un átomo o grupo de átomos que adquiere la carga eléctrica en este proceso se denomina ion.Esto ocurre cuando se presenta el enlace entre un metal y un no metal, el metal cede uno o más electrones al no metal. En algunos casos, los átomos no transfieren electrones de un átomo a otro y no se forman iones. En lugar de ello, los átomos forman enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre sí. Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido entre 2 átomos. GilbertNewton Lewis ideó este concepto del enlace en 1916. El enlace covalente es el enlace que predomina entre los compuestos químicos.
En las sustancias en las que los átomos tienen enlaces covalentes se forman moléculas verdaderas, lo que no ocurre en el enlace iónico y el metálico. Las propiedades de los metales se basan en los enlaces. Los metales no se enlazan iónicamente aunque compartan variaspropiedades con los compuestos iónicos. En dichas redes, entre ocho y doce átomos de otros metales rodean cada átomo metálico. Los átomos metálicos tienen por lo menos un electrón de valencia pero no comparten los electrones con otros átomos vecinos ni pierden electrones para formar iones. En esta condición los niveles de energía externos de los átomos metálicos se superponen. El modelo del marde electrones propone que todos los átomos de un sólido metálico ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones. Los electrones presentes en los niveles externos de energía de los átomos metálicos de enlace no son referidos por ningún átomo específico y se pueden mover fácilmente de un átomo al siguiente. Debido a esa libertad de movimiento se les llama electronesdeslocalizados. Cuando los electrones externos del átomo se mueven libremente por un sólido se forma un catión metálico. Cada ion se enlaza con todos los cationes metálicos vecino a través de un mar de electrones de valencia.



MATERIAL
Para probar conductividad eléctrica:
1 dispositivo eléctrico con foco
10 vasos de precipitados 100 ml
3 vasos de precipitados 250 ml
1 piseta con agua destilada...