quimica

Bases.
Nombre Científico: (NaOH) Hidróxido de Sodio.
Nombre Común: Sosa cáustica
Descubridor: Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento: Inglaterra. Año de descubrimiento: 1807
Origen del nombre: De la palabrainglesa "soda" que significa "sosa". La sosa es el nombre común que se le da al hidróxido sódico, NaOH, compuesto del cual fue obtenido el sodio por electrólisis y que, según los químicos de la época, era considerada como un elemento químico. El símbolo Na procede del latín "natrium" (nitrato de sodio).
Función: se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo.También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.
Componentes: Na + OH: NaOH
Como se produce de manera industrial:
En laindustria de alimentos tiene importancia en los procesos de pelado químico.
En la industria química inorgánica se usa en la manufactura de sales de sodio, para la digestión alcalina de minerales metálicos y en la regulación de pH
En la industria de papel se usa para el cocido de la madera en la operación de eliminación de lignina.
En la industria textil se usa en la producción de fibras deviscosa. Además se usa en el tratamiento de fibras de algodón para mejorar sus propiedades.
La industria de los detergentes lo usa para la producción de fosfato de sodio y para procesos de sulfonación en medio básico.
Impacto social: Un impacto social del que se habla del hidróxido de calcio es que se utiliza en diversas industrias y para fabricar jabones, papel, explosivos, pintura entre otrosproductos.
Impacto ambiental: El hidróxido de sodio tiene incidencia en la calidad de la carne de los peces y mariscos sobrevivientes a los efectos de esta sustancia.
En animales que beben estas aguas contaminadas, pueden producirse úlceras estomacales, con el consiguiente peligro de muerte.



Óxidos Metálicos.
Nombre Científico: (Cao) oxido de calcio.Nombre común: Cal.
Descubridor: Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento: Inglaterra. Año de descubrimiento: 1808.
Origen del nombre: Los romanos utilizaban la cal (óxido decalcio) en sus morteros de construcción. La cal la obtenían igual que en la actualidad, quemando caliza. La palabra "calcio" deriva del latín "calx", que significaba "cal".
Función: Reductor para la obtención de otros metales: uranio, circonio, torio, etc. Desoxidante en la manufactura de muchos aceros.Se utiliza el calcio como material de separación de mezclas nitrógeno-argón. La cal apagada tiene muchos usos: mezclada con arena constituye el mortero que fragua separándose el exceso de agua, es un absorbente excelente para el dióxido de carbono pues reacciona formando carbonato cálcico insoluble.
Componentes: Ca + O2 = CaO
Como se produce de maneraindustrial:

Siderurgia: Se utiliza como fundente y escorificarte. Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio, en la producción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formación de compuestos de aluminio y sílice. Química: Se emplea...