Quimica

Universidad de los Andes Facultad de Ciencias Departamento de química Laboratorio de química general

Determinación del peso equivalente de un metal

Mérida, 18 de octubre 2011

Ronald Hernández C.I: 19.389.386

Resumen

El termino peso equivalente puede determinarse de forma experimental realizando una serie de pasos y normas que me permiten calcular el valor de la misma, en este casose llevara una muestra de metal antes calentando el crisol con tapa varias veces por determinado tiempo hasta obtener un peso constante, luego pesando nuevamente el crisol con la muestra se lleva a la estufa donde se le agregara 3ml de una solución de acido nítrico concentrado hay que recordar tomar las diferentes medidas de seguridad para laborar con este tipo de sustancias y por último seprocederá a calcinar por completo en el mechero hasta obtener nuevamente un peso constante del oxido del metal Es necesario saber laborar y manipular los distintos elementos y equipos que se trabajan puesto que la menor variación e el manejo de ellos permitirán arrojar al momento de sacar las cuenta una serie de errores que me alteraran el resultado del peso equivalente.

Introducción

Es métodode peso equivalente se usa para medir las cantidades relacionadas que son químicamente equivalentes, es decir, que reaccionan entre sí o se reemplazan una por otra. Se usan diferentes métodos que determinan reacciones de combinaciones de pesos equivalentes tales como: El método del metal con el oxigeno (método de los óxidos) el cual se obtiene el oxido por reacción directa. Este se emplea cuando elelemento se oxida fácilmente formando un sólido. Procedimiento de oxidación indirecta con acido nítrico, donde se trata una cantidad pesada del metal con exceso de acido nítrico a fin de obtener el método correspondiente. El peso equivalente se expresa en gramos. Lo expuesto en la definición del peso equivalente desde el punto de vista teórico, pero prácticamente, el peso equivalente de unelemento o compuesto se determina de acuerdo a los números totales de equivalentes de los cationes o aniones, si se trata de una sal, ácido o base, de acuerdo al número de electrones ganados o perdidos por las sustancias de una reacción o si es un metal de acuerdo al peso que es necesario para producir 11.2L de H 2 Peso equivalente de un acido: Es igual a su peso molecular dividido por el número deátomos de Hidrógeno contenidos en su molécula y capaces de ser sustituidos por un metal. Peso equivalente de un oxidante o reductor.− El peso equivalente de un oxidante o reductor se basa en el numero de electrones que pierden o ganan las especies que participan en la reacción de oxido − reducción. Un equivalente de un agente oxidante o reductor es el peso expresado en gramos que es capaz de oxidar unátomo gramo de hidrogeno o de reducir un átomo − gramo de H+ Por ejemplo tenemos el caso del KClO2 en la reacción de descomposición para producir O2y KCl

Objetivos de la práctica Esta práctica contiene dos objetivos específicos tales como:  La determinación del peso equivalente de un metal problema utilizando el método de los óxidos por oxidación indirecta con acido nítrico  Identificar elmetal como Cu, Zn, Mg, o Sn, por su peso equivalente Materiales y sustancia: Material:  Crisol de porcelana con tapa  Pinzas para crisoles  Triángulo de porcelana Sustancia:  Metal del problema  Acido nítrico concentrado Propiedades físico químicas del Acido nítrico Tabla 1.1 Sinónimos: Fórmula: Aspecto y color Olor Presión de vapor Densidad relativa de vapor (aire=1): Solubilidad en agua:Punto de ebullición: Punto de fusión:
Peso molecular: Acido Nítrico HNO3 Liquido entre incoloro y amarillo acre 6.4 1.07 Miscible 121 ºC -41.6 ºC 63.0

Medida de seguridad del Acido nítrico Tabla 1.2 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO PELIGROS/SINTOMAS AGUDOS No combustible, pero facilita la combustión de otras sustancias PREVENCION LUCHA CONTRA INCENDIOS/ PRIMEROS AUXILIOS En caso de...