Quimica

SOLIDOS

SOLIDOS AMORFOS: Carecen de distribución regular.
SOLIDOS CRISTALINOS: Distribución tridimensional regular de las partículas.
En esta página veremos algunos aspectos que involucran a"SOLIDOS CRISTALINOS". Comenzaremos definiendo:
RED CRISTALINA: Patrón de ordenamiento de las partículas en el cristal.
CELDA UNITARIA: Unidad de repetición más pequeña capaz de reproducir laestructura del cristal. En un cristal existe un número limitado de celdas unitarias. 
  
  
¿DE QUE DEPENDEN LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS?
DEL TIPO DE PARTÍCULA QUE LO CONSTITUYE: átomos,moléculas, iones.
DE LAS FUERZAS INVOLUCRADAS ENTRE PARTÍCULAS:

 
RECORDAMOS
ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA: entre partículas de alta y baja electronegatividad.
ENLACE COVALENTE: los electronesse comparten y son atraídos por más de un núcleo.
ENLACE METÁLICO: iones positivos [núcleos más + electrones centrales] y electrones de valencia deslocalizados formando una "nube".
DIPOLO-DIPOLO: existenentre moléculas polares [hay cierta diferencia de electronegatividad entre los átomos que las constituyen].
PUENTE DE HIDRÓGENO: el hidrógeno se une a átomos pequeños muy electronegativos queposeen pares de electrones libres y actúa como puente entre ellos.
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON: debidas a desbalances temporarios en la distribución de carga del átomo. Se autopolariza temporalmente e inducemomentos dipolares transitorios [depende del número de electrones de la molécula]. 
  
PRESENCIA DE DEFECTOS: se analizará en forma particular al final de la página.

 
TIPOS DE CRISTALES:Atómicos
Moleculares
Covalentes
Iónicos
Metálicos 
 
De cada uno de los TIPOS DE CRISTALES analizaremos: 
 
PARTICULAS QUE LOS CONSTITUYEN
FUERZAS ENTRE LAS PARTÍCULAS
PUNTO DE FUSIÓN
CONDUCCIONDE CALOR Y ELECTRICIDAD
OTRAS PROPIEDADES: [dureza, maleabilidad, etc.]
EJEMPLOS
GENERALIDADES 
  
  
ATOMICOS
PARTICULAS: átomos.
FUERZAS: de dispersión de London.
PUNTO DE FUSIÓN:...