Quimica

1 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 1. Configuración Electrónica: Es la forma como se distribuyen los electrones de un átomo en los diferentes niveles y orbitales. 2. Orbital: Es una región delespacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón girando. 3. Para describir la distribución de los electrones en torno al núcleo se necesitan 4 números llamados números cuánticos, queson los siguientes: n, l, ml y s o ms. 4. n es el nivel de energía, y corresponde al tamaño o volumen del átomo. Los niveles van de 1 a 7. Este nivel de energía aumenta con el valor de n, lo quesignifica que un electrón que se encuentre en el primer nivel de energía tiene menor energía que uno que esté en el tercero o cuarto nivel.
5. 6. l es el número cuántico secundario y se llama orbital.Hay 4 tipos de orbitales: • • • • 7. Orbitales de tipo s (existe de 1 tipo) Orbitales de tipo p (existen de 3 tipos) Orbitales de tipo d (existen de 5 tipos) Orbitales de tipo f (existen de 7 tipos) 10.La expresión que indica los orbitales que se encuentran en un nivel de energía está dada por n – 1, donde l toma todos los valores en el rango. Si n = 1, 1 – 1 = 0, podemos decir que cuando n es 1,sólo existen orbitales s. Si n = 2, 2 – 1 = 1, podemos decir que cuando n es 2, existen orbitales s y p, ya que el máximo orbital puede ser l = 1. 11. ml es el número cuántico magnético y se define comola dirección en el espacio que tienen los electrones en torno al núcleo, o sea, en los orbitales. Ml toma todos los valores entre –l y l, incluyendo el 0. Lo anterior significa que: l 0 1 2 3 ml 0-1, 0, 1 -2, -1, 0, 1, 2 -3, -2,-1, 0, 1, 2, 3 Direcciones en el espacio 1 3 5 7

12. El spin (s) es el giro del electrón en torno a su eje de rotación. El electrón, al girar, genera un campomagnético, y se comporta como un pequeño imán. A este movimiento se le asignan dos valores: - ½ y +½ que representan un giro a la izquierda, o a la derecha respecto a dicho eje. 13. Como hay sólo dos...