Quimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISION DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
INGENIERIA EN SISTEMAS DE PRODUCCION AGRICOLA.
NGENIERIA EN GESTION AMBIENTAL LOCAL.RESUMEN DE LA SEMANA DE QUÍMICA No. 14


QUÍMICA GENERAL
LIC. ROBERTO MÉNDEZ
BYRON OSBALDO AGUILON PÉREZ. 201231985


Ejercicios Semana 23-29/04/2012
Ejercicio:
Cuál será el PH de lasolución que se prepara mezclando 20 gr de ácido acético con la cantidad suficiente de agua para formar 750 ml de solución si el ácido acético tiene una constante de ionización de 1.8 x 10-5.

Ácidoacético:
CH3 COOH – CH3 COO- + H+

20gr. CH3COOH --+-- (H2O)? = 750ml.

1.10gr. 1ml
20gr. 18.18 ml (ácido acético)

750 – 18.2 – 18.2 = 731.8 (H2O)
18.18 + 731.8 = 750ml.
M= No. Moles de soluto
No. lit. De solución

No. Moles de soluto: gramos de soluto
PM soluto

No. Moles de soluto: 20 gr. = 0.33
60 gr.

M = 0.33
0.75
M =0.44

Ki = Producto Ionizado
Producto no Ionizado

1.8 x 10-5 = [CH3COO- + H+]
0.44

X2 = 1.8 x 10-5 * 0.44
X2 = 7.92 x 10-6
X = 7.92 x 10-6
X = 2.81 x 10-3

PH = - log[2.81 x 10-3]
PH = 2.55. R

CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
son el resultado de la mezcla de un soluto de un solvente estye efecto se llama solubilizacion y a la característica que tiene undeterminado soluto de disolver un solvente se le llama solubilizarían. El efecto de la solvatación es el resultado a la capacidad que tenga el solvente para romper los enlaces que predominan en elsoluto los solutos son los sales.
Axisten algunos factores físicos que pueden provocar una alteración de la sulvatacion dentro de ellos la temperatura en donde para las soluciones solido solido, solidoliquido y liquido liquido provoka una mayor solibilizacion pero para las soluciones gas liquido gas gas, y gas solido puede afectarse disminuyendo la suluvilidad. La presión es otro efecto físico...