Quimica

La notación científica (o notación índice estándar) es un modo de representar un conjunto de números. Es utilizada en números demasiado grandes o demasiado pequeños, y poder manejar con másfacilidad.
100 = 1 101 = 10 102 = 100 103 = 1 000 104 = 10 000 105 = 100 000 106 = 1 000 000 109 = 1 000 000 000 1020 = 100 000 000 000 000 000 000
EJEMPLOS. El N° de átomos en que hay en 12 gramos decarbono es: 602.200.000.000.000.000.000.000

100 = 1 10-1 = 0,1 10-2 = 0,01 10-3 = 0,001 10-4 = 0,0001 10-5 = 0,00001 10-6 = 0,000001 10-9 = 0,000000001 10-20 = 0,00000000000000000001

6,022 x 1023La masa en gramos de un átomo de carbono es : 0,00000000000000000000000199 g

1,99 x 10-23
3

Unidades de Medida

Unidades de Medida

4

Son cifras significativas todos los dígitos del 1al 9 El cero es significativo cuando: a) se encuentra entre los dígitos del 1 al 9 b) indica precisión El cero no es significativo cuando: a) se encuentra a la izquierda de un número

Unidades deMedida

23,742

 5 cifras significativas

332  3 cifras significativas 0,023  2 cifras significativas 0,0000023  2 cifras significativas 2,003 1,0008  4 cifras significativas  5 cifrassignificativas

0,002034  4 cifras significativas 0,00000230  3 cifras significativas 1,00 10,0  3 cifras significativas  3 cifras significativas

Unidades de Medida

Masa (m): Cantidad demateria que existe en un cuerpo.

En el sistema internacional (SI) Kilogramo (kg)
Kilogramo (kg) Gramo (g) Miligramo (mg) 1000 g / 103 g 1 g / 100 g 0,001 g / 10-3 g

Unidades de Medida

7Volumen (V): Extensión de espacio ocupado por un cuerpo.

En el sistema internacional (SI) Metro cúbico (m3), sin embargo, en química, la unidad más utilizada es el Litro (L)

Metro cúbico (m3)Litro (L) mililitro (mL)

1000 L / 103 L 1 L / 100 L 0,001 L / 10-3 L

Unidades de Medida

8

Temperatura (T): Se relaciona con el estado de agitación de las partículas que componen un cuerpo y...