Quimica
Páginas: 3 (550 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2012
12/05/2010
Estequiometria
Rama de la química que se
encarga del estudio
cuantitativo de los reactivos y
productos que participan en
una reacción.
Masa atómica
Masa Atómica (o pesoatómico)
masa de un átomo correspondiente a un determinado
elemento químico.
uma: unidad de masa atómica
Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del
isótopo más abundante del carbono, elcarbono-12.
La estequiometria se basa
en:
Masas atómicas
Ley de la conservación de la
masa.
Ley de la conservación de la
masa.
“La masa total de todas las
sustancias presentes después de
unareacción química es la misma
que la masa total antes de la
reacción”
Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón
o un neutrón
1 uma = 1.67 · 10-27 Kg
1
12/05/2010
Mol
Moles la cantidad de sustancia
que contiene tantas entidades
elementales como átomos hay en
12 g de ¹²C
Pero, ¿cuántos átomos hay en
12g de ¹²C ?
6.022 X 10²³ átomos
Mol
pueden ser átomos,moléculas, iones, electrones, otras partículas o
grupos específicos de estas partículas.
un mol de partículas son
partículas.
6,023 x 1023 de estas
Número de Avogadro
( NA )
NA se defineoriginalmente como “la cantidad de
átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este
elemento”
1 g = 6,023 · 1023 uma = NA uma
Mol
1 docena = 12 unidades
1 decena = 10 unidades
1 centena = 100unidades
1 mol = 6,023 x 1023
Ejercicio
En el Mundo somos ~
6, 500, 000 000 de personas
¿Cuántas moles de personas somos
en el mundo?
2
12/05/2010
respuesta
1 mol
--------------6.02 X 1023 personas
X mol ------------- 6.5 X 109 personas
X= 1.079 x 10-14 moles de personas
Mol de átomos: El mol nos deja
usar la balanza.
No podemos medir la masa de cada átomoindividualmente, pero si podemos medir la
masa de un grupo representativo de átomos
y compararla con una masa de otro número
igual de un átomo distinto.
6.022 X 10²³ átomos= 1 mol de átomos
NI...
Estequiometria
Rama de la química que se
encarga del estudio
cuantitativo de los reactivos y
productos que participan en
una reacción.
Masa atómica
Masa Atómica (o pesoatómico)
masa de un átomo correspondiente a un determinado
elemento químico.
uma: unidad de masa atómica
Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del
isótopo más abundante del carbono, elcarbono-12.
La estequiometria se basa
en:
Masas atómicas
Ley de la conservación de la
masa.
Ley de la conservación de la
masa.
“La masa total de todas las
sustancias presentes después de
unareacción química es la misma
que la masa total antes de la
reacción”
Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón
o un neutrón
1 uma = 1.67 · 10-27 Kg
1
12/05/2010
Mol
Moles la cantidad de sustancia
que contiene tantas entidades
elementales como átomos hay en
12 g de ¹²C
Pero, ¿cuántos átomos hay en
12g de ¹²C ?
6.022 X 10²³ átomos
Mol
pueden ser átomos,moléculas, iones, electrones, otras partículas o
grupos específicos de estas partículas.
un mol de partículas son
partículas.
6,023 x 1023 de estas
Número de Avogadro
( NA )
NA se defineoriginalmente como “la cantidad de
átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este
elemento”
1 g = 6,023 · 1023 uma = NA uma
Mol
1 docena = 12 unidades
1 decena = 10 unidades
1 centena = 100unidades
1 mol = 6,023 x 1023
Ejercicio
En el Mundo somos ~
6, 500, 000 000 de personas
¿Cuántas moles de personas somos
en el mundo?
2
12/05/2010
respuesta
1 mol
--------------6.02 X 1023 personas
X mol ------------- 6.5 X 109 personas
X= 1.079 x 10-14 moles de personas
Mol de átomos: El mol nos deja
usar la balanza.
No podemos medir la masa de cada átomoindividualmente, pero si podemos medir la
masa de un grupo representativo de átomos
y compararla con una masa de otro número
igual de un átomo distinto.
6.022 X 10²³ átomos= 1 mol de átomos
NI...
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