Quimica

UNIVERSIDAD SANTO TOMAS

ADMINISTRACION AMBIENTAL

QUIMICA

ANA GISSELLA CUERVO DOMINGUEZ

BOGOTA AGOSTO 5 DE 2011

INTRODUCCION

Este trabajo pretende desarrollar algunos temasimportantes en el conocimiento de la química de acuerdo con la tutoría del día 4 de agosto de 2011

OBEJETIVO GENERAL
Tener destreza en temas concretos de química como composición porcentual,balance de ecuaciones y algunos conceptos básicos

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Desarrollar en tres putos los ejercicios solicitados por el profesor

1. COMPOSICION PORCENTUAL
Se define comoel porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto se optiene al dividir la masa de un elemo contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto multiplicarla por100%

H20 un mol de agua esta conformado por 2 moles de H y 1 mol de O
La masa molar es de 18.016 g (1.008g cada H y 16.00g cada O)
%H((2X1.008g)/18.016g))x100%= 11.2%
%O((1x16.00g)/18.016g))x100= 88.8%

H2SO4

Un mol acido sulfúrico esta conformado por 2 moles de H, 1 mol de S, 4 moles O
La masa molar es de 98,076( 1,008g cada H, 32,06g cada S, 16g cada O%H((2x1.008g)/98,076))x100% = 0,11
%S((1x32,06g)/98,076))x100% =32,69
%O (( 4x 16g)/98,076))x100% = 65,26

Ca CO3
Una mol de carbonato de calcio esta conformada por 1 mol de Ca, 1 mol de C y 3 moles de O
La masamolar es de 100,091 (40,08g de Ca, 12,011g de C, 48g deO
%Ca ((1x40,08g)/100,091))x100 = 40,043
%C((1x12,011g)/100,091))x100= 12,00
%O((3x16g)/100,091))x100= 47,96

. 2. BALANCEO DE ECUACIONESPara Balancear la ecuación tiene que salir igual numero de átomos que los que entran entonces le colocas un numero al comienzo de la molécula el cual se multiplicara por el numero de átomos de eseelemento que tiene la molécula, así:

C3H8 + 5 02  ----- 3 CO2 + 4 H2O quiere decir: 3 carbonos al comienzo con 3 por 1 de C en el CO2, 8 hidrógenos al comienzo con a por 2 del agua 8 al final, y...