Quimica

LAS REACCIONES REDOX
La oxidación y la reducción (REDOX) siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados enla reducción.
En una reacción REDOX siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde e) para que otra pueda reducirse (ganar e), es decir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Algunas veceses una misma sustancia laque se oxida y se reduce a la vez, en este caso se trata de una dismutación.
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa odisminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción deotra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo ogrupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos gananelectrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.

Los procesos redox tienen una importancia y su utilidad capital, ya que están involucrados en la cadena dereacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica , la energía que necesitamos para realizar cualquier actividad como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además,son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de laslejías, ...Hoy en día, las reacciones de oxidación–reducción se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilas...