Quimica

MEDIDAS Y FACTORES DE CONVERSIÓN OBJETIVOS - Emplear el sistema internacional (SI) de unidades - Usar los factores de conversión - Aplicar: cifras significativas, notación científica, redondeo de cifras ASPECTOS TEÓRICOS Unidades básicas de medida del Sistema Internacional (SI) Magnitud Longitud Masa Tiempo Intensidad de corriente eléctrica Temperatura Cantidad de sustancia Intensidad luminosaNombre metro kilogramo segundo amperio kelvin mol candela Símbolo m kg s A K mol Cd

Unidades SI derivadas expresadas a partir de unidades básicas y suplementarias Magnitud Superficie Volumen Velocidad Aceleración Número de onda Masa en volumen Nombre metro cuadrado metro cúbico metro por segundo metro por segundo cuadrado metro a la potencia menos uno kilogramo por metro cúbico Símbolo m2 m3 m/sm/s2 m-1 kg/m3

Otras unidades aceptadas de uso comun que no pertencecen al SI: El litro sustituye al metro cúbico ( 1 L = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3 1 cm3 = 1 ml) El ángstrom (Å) que se emplea cuando se habla de la medida de átomos o moléculas: Es recomendable sustituirlo por el nanómetro (1 nm = 10 Å). Densidad (ρ): Relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Unidades g / ml Prefijosutilizados con unidades del SI

Factor 1024 1021 1018 1015 1012 109 106 103 102 101

Prefijo yotta zeta exa peta tera giga mega kilo hecto deca

Símbolo Y Z E P T G M k h da

Factor 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18 10-21 10-24

Prefijo deci centi mili micro nano pico femto atto zepto yocto

Símbolo d c m µ n p f a z y

Ejemplos: 1 Gm = 1 x 109 m

1 mg = 1 x 10-3 g

Escalasde temperatura C K − 273,15 F − 32 Ra − 492 Re = = = = 5 5 9 9 4 Grados C: Centígrados; K: Kelvin; F: Fahrenheit; Ra: Rankine; Re: Reaumur
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Equivalencias comunes entre el SI y el Sistema Ingles CANTIDAD Longitud Sistema ingles Milla (mi) Yarda (yd) Pulgada (in) Pie (ft) Pie cúbico (ft3) Galón (gal) Cuarto (qt) Onza liquida (oz liquida) u onza fluida (fl oz) Libra (lb) Onza (oz) Equivalencia 1mi = 1,609347 Km 1 yd = 0,9144 m 1 ft = 0,3048 m 1 in = 2,54 cm 1 ft3: 0,02832 m3 1 gal = 3,785 dm3 1 qt = 0,9464 dm3 fl oz = 29,574 cm3 1 lb = 0,4536 Kg 1 oz = 28,35 g

Volumen

Masa

Notación científica: Cualquier numero se puede expresar como N x 10n donde N es un numero entre 1 y 10, y n es un exponente que debe ser un número entero positivo o negativo. Numero de átomos de hidrogeno quehay en 1 g del elemento hidrogeno: 602 200 000 000 000 000 000 000 = 6,022 x 1023 Masa de un átomo de hidrogeno: 0,00000000000000000000000166 g = 1,66 x 10-24 g

Otros ejemplos: 465,98 en notación científica es 4,6598 x 102 0,0000632 en notación científica es 6,32 x 10-5 Manejo de la notación científica en operaciones aritméticas (repasar POTENCIACIÓN): - Adición y sustracción: (8,1 x 107) –(1,1 x 107) = 7,0 x 107 (8,16 x 105) + (1,1 x 106) = (0,816 x 106) + (1,1 x 106) = 1,916 x 106 = 1,9 x 106 (2,16 x 10-2) - (1,60 x 10-3) = (2,16 x 10-2) - (0,16 x 10-2) = 2,00 x 10-2 - Multiplicación y división: (8,0 x 107) x (3,0 x 107) = (8,0 x 3,0)(107+7) = 24 x 1014 = 2,4 x 1015 (8,0 x 10-5) x (3,0 x 103) = (8,0 x 3,0)(10-5+3) =24 x 10-2 = 2,4 x 10-1 7,5 x10 4 7,5 = x10 4−6 = 6,3 x10 −2 1,2 x106 1,2

7,5 x10 4 7,5 = x10 4−(−6 ) = 6,3 x1010 −6 1,2 1,2 x10
Cifras significativas Son aquellas que tienen significado real o aportan alguna información. Las cifras no significativas aparecen como resultado de los cálculos y no tienen significado alguno. Norma Son significativos todos los dígitos distintos de cero. Los ceros situados entre dos cifras significativas son significativos. Losceros a la izquierda de la primera cifra significativa no lo son. Para números mayores que 1, los ceros a la derecha de la coma son significativos. Para números sin coma decimal, los ceros posteriores a la última cifra distinta de cero pueden o no considerarse significativos. Así, para el número 70 podríamos considerar una o dos cifras significativas. Esta ambigüedad se evita utilizando la notación...