quimica
Páginas: 9 (2226 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
El ABC de la Química (Parte I): Sustancias y mezclas.
Si algo caracteriza a cada ciencia es su lenguaje y sus conceptos. En Física, fuerza, aceleración, masa, peso, velocidad o flujo son conceptos perfectamente definidos y en la gran mayoría de casos, con un expresiones matemáticas detrás que permiten definirlos inequívocamente. Sin embargo, el lenguaje y los conceptos básicos de la Química notiene detrás el mismo grado de “matematización”, teniendo un mayor carácter cualitativo que en muchos casos conduce a que sean usados de manera inadecuada. Así, elemento y sustancia pura se usan como sinónimos habitualmente, así como compuesto y molécula o disolución y mezcla (por no hablar de la confusión dilución vs disolución, extendida incluso en el ámbito científico). Por ello, en este postde la señorita Tate vamos a tratar de presentar esos conceptos básicos del lenguaje químico, el ABC de la Química. ¡Nunca viene mal hacer un repaso!
El Universo es complejo, y aún nos queda mucho por saber. Actualmente, se considera formado por materia oscura (26 %), energía oscura (70%) y materia ordinaria (4%), donde incluimos nuestro planeta y a nosotros mismos. Al mismo tiempo, materia yenergía están relacionadas tal y como demostró Einstein. De esta relación materia-energía hablaremos próximamente en el blog.
Composición Universo
Tres ingredientes fundamentales para crear un universo. Fuente: Maravillas del universo.
La Química es la ciencia que estudia la composición, la estructura y la transformación de la materia (con ciertos matices), lo cual nos restringe a ese 4%.Un 4% que es nuestro 100% ya que todo lo que nos rodea, nuestro mundo y nosotros mismos somos materia. La materia es todo aquello que tiene masa, que ocupa cierto volumen en el espacio y que se encuentra a una determinada temperatura. Masa (una magnitud fundamental), volumen (una magnitud derivada) y temperatura (una magnitud fundamental) son ejemplos de las llamadas propiedades generales de lamateria. Densidad, solubilidad o puntos de fusión y ebullición son ejemplos de propiedades características o específicas de la materia pues cada sustancia tiene un valor propio de estas magnitudes en unas determinadas condiciones. También es común hablar de propiedades extensivas (aquellas que sí dependen de la cantidad de materia del sistema), como la masa o el volumen, y de propiedades intensivas(aquellas que no dependen de la cantidad de materia del sistema), como temperatura o densidad. A cada porción de materia objeto de estudio se la denomina sistema material.
Todo lo que nos rodea está formado por sustancias químicas que pueden encontrarse aisladas (se habla entonces de sustancias puras) o constituyendo sistemas materiales con otras (se habla entonces de mezclas). Consideremosdos vasos con agua destilada y pura (agua de alta pureza, no como la que sale del grifo que contiene numerosas especies iónicas disueltas que la hacen potable). Uno contiene únicamente agua mientras que al otro se le añade sal (cloruro de sodio). Tras remover el segundo con una cucharrilla, ambos vasos resultan indistinguibles a simple vista (consideremos que la disolución de cloruro de sodio no haalcanzado el límite de saturación). Sin embargo, desde un punta de vista químico, los vasos son muy diferentes. En el primero, tenemos una sustancia pura: el agua. En el segundo, una mezcla homogénea: agua y sal (cloruro de sodio). Nota: Despreciemos los gases atmosféricos que se hayan podido solubilizar en medio acuoso como el dióxido de carbono.
vasos
Una sustancia química es un sistemamaterial que presenta una composición definida e invariable y unas propiedades específicas propias que la diferencia del resto. Cuando esa sustancia pura no puede dividirse en otras más sencillas por métodos químicos, hablamos de elementos o sustancias simples. Cuando esa sustancia sí puede dividirse en otras más sencillas (elementos) por métodos químicos, hablamos de compuestos.
Además, tal y...
Si algo caracteriza a cada ciencia es su lenguaje y sus conceptos. En Física, fuerza, aceleración, masa, peso, velocidad o flujo son conceptos perfectamente definidos y en la gran mayoría de casos, con un expresiones matemáticas detrás que permiten definirlos inequívocamente. Sin embargo, el lenguaje y los conceptos básicos de la Química notiene detrás el mismo grado de “matematización”, teniendo un mayor carácter cualitativo que en muchos casos conduce a que sean usados de manera inadecuada. Así, elemento y sustancia pura se usan como sinónimos habitualmente, así como compuesto y molécula o disolución y mezcla (por no hablar de la confusión dilución vs disolución, extendida incluso en el ámbito científico). Por ello, en este postde la señorita Tate vamos a tratar de presentar esos conceptos básicos del lenguaje químico, el ABC de la Química. ¡Nunca viene mal hacer un repaso!
El Universo es complejo, y aún nos queda mucho por saber. Actualmente, se considera formado por materia oscura (26 %), energía oscura (70%) y materia ordinaria (4%), donde incluimos nuestro planeta y a nosotros mismos. Al mismo tiempo, materia yenergía están relacionadas tal y como demostró Einstein. De esta relación materia-energía hablaremos próximamente en el blog.
Composición Universo
Tres ingredientes fundamentales para crear un universo. Fuente: Maravillas del universo.
La Química es la ciencia que estudia la composición, la estructura y la transformación de la materia (con ciertos matices), lo cual nos restringe a ese 4%.Un 4% que es nuestro 100% ya que todo lo que nos rodea, nuestro mundo y nosotros mismos somos materia. La materia es todo aquello que tiene masa, que ocupa cierto volumen en el espacio y que se encuentra a una determinada temperatura. Masa (una magnitud fundamental), volumen (una magnitud derivada) y temperatura (una magnitud fundamental) son ejemplos de las llamadas propiedades generales de lamateria. Densidad, solubilidad o puntos de fusión y ebullición son ejemplos de propiedades características o específicas de la materia pues cada sustancia tiene un valor propio de estas magnitudes en unas determinadas condiciones. También es común hablar de propiedades extensivas (aquellas que sí dependen de la cantidad de materia del sistema), como la masa o el volumen, y de propiedades intensivas(aquellas que no dependen de la cantidad de materia del sistema), como temperatura o densidad. A cada porción de materia objeto de estudio se la denomina sistema material.
Todo lo que nos rodea está formado por sustancias químicas que pueden encontrarse aisladas (se habla entonces de sustancias puras) o constituyendo sistemas materiales con otras (se habla entonces de mezclas). Consideremosdos vasos con agua destilada y pura (agua de alta pureza, no como la que sale del grifo que contiene numerosas especies iónicas disueltas que la hacen potable). Uno contiene únicamente agua mientras que al otro se le añade sal (cloruro de sodio). Tras remover el segundo con una cucharrilla, ambos vasos resultan indistinguibles a simple vista (consideremos que la disolución de cloruro de sodio no haalcanzado el límite de saturación). Sin embargo, desde un punta de vista químico, los vasos son muy diferentes. En el primero, tenemos una sustancia pura: el agua. En el segundo, una mezcla homogénea: agua y sal (cloruro de sodio). Nota: Despreciemos los gases atmosféricos que se hayan podido solubilizar en medio acuoso como el dióxido de carbono.
vasos
Una sustancia química es un sistemamaterial que presenta una composición definida e invariable y unas propiedades específicas propias que la diferencia del resto. Cuando esa sustancia pura no puede dividirse en otras más sencillas por métodos químicos, hablamos de elementos o sustancias simples. Cuando esa sustancia sí puede dividirse en otras más sencillas (elementos) por métodos químicos, hablamos de compuestos.
Además, tal y...
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