quimica

Introducción
En este trabajo se expondrán diferentes ácidos, bases y sales a los cuales se les aplicaran diferentes sustancias para ver las diferentes reacciones, en este también se expondrán ladiferencias entre cada una de ellas y se realizaran los cálculos necesarios para hallar el grado de acides de las reacciones (pH, poh). También veremos el cambio que se producen al cambiar elporcentaje de normalidad en una reacción.




















Objetivos
1. Reconocer ácidos y bases para poder mostrarnos las diferencias que hay entre estos
2. Mirar las diferentesreacciones producidas por los diferentes soluciones en el papel tornasol rojo , papel torna sol azul y papel indicador
3. Hallar el pH para cada una de las reacciones producidasMarco Teórico

PH: es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de laspropiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pHviene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra.Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces másácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
INDICADORES: Son...