Quimica

Capitulo 4 - Enlaces Químicos: Formación De Compuestos A Partir De Átomos
4.1 Tendencias Periódicas De Las Propiedades Atómicas
Metales y no metales
Radio atómico:
Aumenta al descender porgrupo
Disminuye al recorrer un periodo de izquierda a derecha
Energía de ionización:
Energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo
Disminuye al descender por un grupo
Aumenta al recorrer unperiodo de izquierda a derecha
4.2 Estructura De Lewis De Los Átomos
La estructura de Lewis es una representación del átomo donde el símbolo representa al elemento y los puntos alrededor delsímbolo representan a los electrones de valencia
Para determinarla estructura de Lewis de los elementos representativos, utilice el numero de grupo como el numero de electrones por colocar alrededor delsímbolo
4.3 Enlace Iónico: Transferencia De Electrones De Un Átomo A Otro.
El propósito del enlace es alcanzar la estabilidad:
En los elementos representativos, esta estabilidad puede alcanzarseadquiriendo la estructura electrónica de valencia de un gas noble
En un enlace iónico, la estabilidad se logra por transferencia de un electrón de átomo a otro átomo:
El átomo que pierde un electrón seconvierte en catión:
Los iones positivos son de menor tamaño que los átomos que los que provienen
Los metales tienden a formar cationes.
El átomo que gana un electrón se convierte en anión
Losiones negativos son de mayor tamaño que los átomos de los que provienen
Los no metales tienden a formar aniones
Los compuestos iónicos no existen con carga opuesta se atraen entre si dan como resultadosuna estructura cristalina(red iónica)
4.4 Predicción De Formulas De Compuestos Iónicos
Los compuestos químicos son siempre eléctricamente neutros
Los metales tienden a perder electrones y los nometales tienden a ganar electrones para formar compuestos
Los elementos representativos logran estabilizarse al adquirirla configuración electrónica covalente polar.
4.5 Enlace Covalente:...