Quimica

8. El agua es una sustancia esencial para la vida gracias a las siguientes importantes propiedades:
* Calor específico alto: es la cantidad de energía o calor que se debe suministrar a esta sustancia para aumentar 1ºC a 1gr. de la misma. Esta propiedad es importante ya que hace que el agua tenga un alto punto de ebullición. En la naturaleza nos favorece ya que, por ejemplo, los océanos seencontrarían en constante vaporización si esta propiedad no existiera en el agua;
* Presenta un PH neutro (7): permite la vida, ya que los organismos no soportan valores que no sean próximos a la neutralidad;
* Capilaridad: es la adhesión a sustancias sólidas. Esto permite que el agua tenga accesible circulación sobre cualquier tipo de estas superficies. Puede observarse en la naturaleza, porejemplo, cuando el agua es absorbida por las raíces mediante este proceso;
* Fuerza de cohesión alta: la gran tendencia que tienen las moléculas de unirse entre sí mediante puentes de hidrógeno, genera la llamada tensión superficial. Esta última es la que genera resistencia a la tracción;
* Cristalización: al desarrollarse este proceso, las moléculas de agua forman una estructurahexaédrica, donde aumenta el volumen y por consecuente baja la densidad;
* Densidad máxima (1gr/cm3) a 4ºC: el agua alcanza su máxima densidad en estado líquido. Por esta razón los hielos flotan en el agua líquida;
* Fuerzas de adhesión: esta propiedad le permite adherirse a otras superficies debido a la interacción extramolecular, proveniente de su gran potencial de polaridad;
* Disolvenciauniversal: el agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren la mayoría de lasreacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuoso;
* Polaridad de las moléculas: la mayor electronegatividad del oxígeno atrae con más fuerza los electrones de la unión, provocando una densidad negativa alrededor de este átomo. Por esta razón, el hidrógeno presenta una densidad positiva. En consecuencia,terminan formándose los dos polos;
* Presencia natural en tres estados: en el ambiente, el agua puede encontrarse de manera líquida (océanos, lagos, ríos), sólida (casquetes polares, glaciares, icebergs) o gaseosa (atmósfera);

7.Las enfermedades más destacadas, causadas por la falta de potabilización del agua son:
Disentería (diarrea sangrante), una enfermedad infecciosa que se manifiestacon fiebres altas, síntomas tóxicos, retortijones, pujos intensos e incluso convulsiones, asociada a dolor abdominal, inflamación y ulceración de la boca.
Esta enfermedad puede causar epidemias de gran magnitud, con altísimos índices de mortalidad, como la que se registró en América Latina entre 1969 y 1973, que causó más de 500 mil enfermos y 9 mil muertos.
Fiebre tifoidea, una enfermedadsistémica grave que puede dar lugar a hemorragia o perforación intestinal. Aunque el agente de la fiebre tifoidea puede transmitirse también por alimentos contaminados y por contacto directo con personas infectadas, la forma más común de transmisión es a través del agua.
En el período de incubación, que dura de 10 a 15 días, se aprecian trastornos del estado general, una fase de bacteriemia con fiebreque aumenta progresivamente hasta alcanzar 39-40 °C, en cuyo momento se mantiene, cefalea, estupor (disminución de la actividad de las funciones intelectuales), roséola (erupción cutánea) en el vientre, tumefacción de la mucosa nasal, lengua tostada, úlceras en el paladar y, a veces, hepatoesplenomegalia (aumento del tamaño del hígado) y diarrea.

La fiebre tifoidea ha sido prácticamente...