Quimica

escuela:
Materia: Química Tema: Captura de gas (estequiometria)
alumn@

Introducción:
La estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en eltranscurso de una química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintasleyes y principios.
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismassustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dosprincipios siguientes:
* El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
* El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
Propósito:Analizaremos el volumen molar para determinar la cantidad de bicarbonato de sodio que se requiere para reaccionar con acido acético y formar exactamente la cantidad de dióxido de carbono que llene una bolsahermética de plástico de un litro.
Así veremos como afecta el bicarbonato de sodio en el peso molecular del aguay el vinagre, agregándoles a estas dos sustancias liquidas tan solo 5 gr debicarbonato.

Materiales:
* 1 bolsa de 1 litro con cierre de seguridad.
* Bicarbonato de sodio.
* 1 alambre recubierto de plástico (se usan en bolsas de pan).
* Probetas de 500 ml.
* Unabalanza granataria.
* Vinagre.
* Agua.

Procedimiento:
1. En la balanza granataria pesa la bolsa vacía y seca.
2. Encuentra el volumen exacto de la bolsa con cierre de seguridad para.eso llena tu bolsa de agua hasta el tope, verifica que se pueda cerrar perfectamente y que no tenga fugas. Vacía el agua en la probeta, con cudado de no derramar nada, y mide el volumen total del...