QUIMICA
Páginas: 3 (583 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2013
Objetivo: Determinar la cantidad de ácido acetil salicílico, presente en dos muetras problemas, estas eran analgésicos de dos industrias distintas:
* Bayer.
* Desberpaharmas.
Métodoutilizado: Ácido- base o bien acidimetría, utiliuzando una solución valorada de NaOH (0.1N), previamente estandarizada con Biftalato ácido de Potasio.
Introducción o marco teórico.
El ácido salicilico(ácido o hidroxibenzoico) originalmente se obtenia de la corteza del sauce. Los griegos y los romanos, masticaban las cortezas de los sauces para calmar dolores y bajar la fiebre, pese al sabordesagradable que esta tenía y a la irritación temporal que producía. Dado su poder germicida se usa en shampoo y aceites destinados a combatir enfermedades.
Aspirina, es un compuesto químico quesintético "ácido acetil salicilico". El químico alemán Felix Haffmon, sintetizó en 1893 el derivado acetilo del ácido salicilico. En la actualidad la aspirina es el primer fármaco de elección frente a lafiebre el dolor breve a moderado y la inflamación debido a la artritis o los traumatismos.
Se piensa que la aspirina actúa interfiriendo con la síntesis se postaglandinas, implicadas en los procesosinflamatorios y en la fiebre.
Materiales y reactivos.
- Mortero de porcelana.
- Matráz aforado.
- Vidrio reloj.
- Micro espátula.
- Bureta graduada 50ml
- pipeta aforada 25 ml- matráz erlenmeyer de 250 ml.
- Balanza digital (presición 0.01).
- Soporte universal.
- Tornillo doble nuez.
- 2 pinzas para refrigerante.
- Gotario.
- Pizeta.
Reactivos.-NaOH.
- Fenolftaleína 1% etanolica.
- KHC8H4O4
- H2O destilada.
- Aspirina.
- ácido acetil salicilico.
Procedimiento experimental.
Preparación y valoración de solución NaOH0.1 N.
- Masar aprox. 4 gr de NaOH, diluirlos con 250 ml de agua detilada, en un matraz aforado de 1.000 ml- 1 Lt. (Se recomienda colocar un poco de agua en el matraz, antes de la apliucación del...
* Bayer.
* Desberpaharmas.
Métodoutilizado: Ácido- base o bien acidimetría, utiliuzando una solución valorada de NaOH (0.1N), previamente estandarizada con Biftalato ácido de Potasio.
Introducción o marco teórico.
El ácido salicilico(ácido o hidroxibenzoico) originalmente se obtenia de la corteza del sauce. Los griegos y los romanos, masticaban las cortezas de los sauces para calmar dolores y bajar la fiebre, pese al sabordesagradable que esta tenía y a la irritación temporal que producía. Dado su poder germicida se usa en shampoo y aceites destinados a combatir enfermedades.
Aspirina, es un compuesto químico quesintético "ácido acetil salicilico". El químico alemán Felix Haffmon, sintetizó en 1893 el derivado acetilo del ácido salicilico. En la actualidad la aspirina es el primer fármaco de elección frente a lafiebre el dolor breve a moderado y la inflamación debido a la artritis o los traumatismos.
Se piensa que la aspirina actúa interfiriendo con la síntesis se postaglandinas, implicadas en los procesosinflamatorios y en la fiebre.
Materiales y reactivos.
- Mortero de porcelana.
- Matráz aforado.
- Vidrio reloj.
- Micro espátula.
- Bureta graduada 50ml
- pipeta aforada 25 ml- matráz erlenmeyer de 250 ml.
- Balanza digital (presición 0.01).
- Soporte universal.
- Tornillo doble nuez.
- 2 pinzas para refrigerante.
- Gotario.
- Pizeta.
Reactivos.-NaOH.
- Fenolftaleína 1% etanolica.
- KHC8H4O4
- H2O destilada.
- Aspirina.
- ácido acetil salicilico.
Procedimiento experimental.
Preparación y valoración de solución NaOH0.1 N.
- Masar aprox. 4 gr de NaOH, diluirlos con 250 ml de agua detilada, en un matraz aforado de 1.000 ml- 1 Lt. (Se recomienda colocar un poco de agua en el matraz, antes de la apliucación del...
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