Quimica

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universidad privada antenor orrego
FACULTAD DE INGENIERÍA
escuela profesional de ingeniería industrial
Departamento de ciencias
química general – laboratorio



Docentes:
Caballero Palacios, Juan José
Concepción Urteaga, Gilmer
Flores Rodríguez, Jorge

Integrantes:
García Jambo, Jhon
Portocarrero Gallardo, Jhack
Mantilla Sosa, Alexandra
Valdivia Mudarra, YanelaAvalos Anticona, Karina
Deza Flores, Jasson
Tirado Acevedo, Karol
Ramírez Valverde, Alejandra
Valderrama Vázquez, Denis

Mesa de trabajo: 1

Turno: 7:00 am---8:45 am

Fecha de presentación:


TRUJILLO – PERÚ





I. Capacidades:

I.1. Verifica que se ha llevado a cabo una reacción química al observar cambio de color, formación de precipitado, liberación de gas o liberaciónde color.

I.2. Diferencia una reacción de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple o doble desplazamiento.

I.3. Formula correctamente los productos en cada reacción química realizada experimentalmente.

II. Fundamento teórico:

II.1. Reacción química
Una reacción química es un cambio químico, donde se obtiene nuevas sustancias llamadas productos a partir desustancias iniciales llamadas reactantes.
Una reacción química se representa a través de una ecuación química, la cual se escribe colocando en el primer miembro los reactantes y luego una flecha que nos indica el sentido de la reacción y luego las nuevas sustancias llamadas productos.

a A + b B (reactantes) c C + d D (productos)
a, b, c, d: son los coeficientes que balancean laecuación química. Una ecuación química nos permite indicar el número de moléculas o átomos que se requiere de cada uno de los componentes para que se lleve a cabo la reacción.

II.2. Clasificación de las reacciones químicas

II.2.1. Reacción de combinación o síntesis: Pertenecen a este tipo de reacciones, aquellas en la que reaccionan dos o más sustancias como reactantes pero el producto es único. Lafórmula general para este tipo de reacciones es:

1.
2.
2.1.
2.2.
A + B AB
Ejemplos:
Mg + S MgS
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Na2O + H2O 2NaOH
SO3 + H2O H2SO4

II.2.2. Reacciones de descomposición: En estas reacciones, se parte de un solo reactante el cual por acción de un factor energético como: luz, calor (Δ) o corriente eléctrica continua se descomponeformando dos o más productos. La forma general de este tipo de reacción es:

AB A + B

Ejemplos:
CaCO3 CaO + CO2
2KClCO3 2KCl + 3O2
CaSO4 CaSO4 + 2H2O

II.2.3. Reacciones de desplazamiento simple: Esta reacción se caracteriza por tener a un elemento libre con un compuesto que reaccionan como reactantes, donde el primero desplaza a un elemento del compuesto, quedando esteelemento desplazado y formando parte de los productos en forma libre. La forma general de este tipo de reacción es:

A + BC AC + B

Una forma sencilla de predecir si realmente va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o una reacción de desplazamiento de hidrógeno es considerar la serie de actividad, según esta serie un metal que se ubique a la derecha del hidrógeno lodesplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados a la izquierda del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con los ácidos. Cualquier especie de la serie reaccionará con alguna otra especie que se encuentre a la izquierda de ella. Ejemplo el Zn está a la derecha del cobre por lo tanto el zinc metálico desplazará a los iones cobre del sulfato cúprico.

Au, Pt, Ag, Hg, Cu, H, Pb, Sn, Ni,Co, Cd, Fe, Cr, Zn, Al, Mg, Na, Ca, Ba, K, Li

Desplazan al hidrógeno de los ácidos

Desplazan al hidrógeno del vapor de agua

Desplazan al hidrógeno del agua fría

Ejemplos:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
K + H2O KOH + H2
Cl2 + KBr KCl + Br2
Ag + H2SO4 NR

II.2.4. Reacciones de doble desplazamiento: En este tipo de reacción los reactantes...