quimica

Objetivo:
Cimentar en los estudiantes el concepto de oxidación-reducción con la formación de nuevas substancias, gases o sólidos y su capacidad para predecir lasreacciones de desplazamiento.

Hipótesis:
Experimento I: La varilla de cobre al llevarla al punto de oxidación conseguirá un color rojo muy intenso por el calor, obteniendoal final una varilla color gris obscuro.

Experimento II: El tubo de ensaye con cobre y gotas de acido nítrico cambiara de color debido a la combinación de estoscomponentes.


Experimento III: El tubo de ensaye con dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado con etanol cambiará de temperatura aumentándolaMarco Teórico:
Reacciones de óxido o redox: Aquellas en las cuales los átomos experimentan cambio del numero de oxidación, hay transferencia de electrones y los procesosde oxidación y reducción se presentan simultáneamente. Un átomo se oxida y otro se reduce debido a la cantidad de electrones perdidos que es igual a la cantidad deelectrones ganados.

Numero de oxidación o estado de oxidación: El numero que asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, que representa el numero deelectrones que ha ganado, perdido o compartido.

Oxidación : Incremento algebraico del numero de oxidación y corresponde a la perdida de electrones, se denomina también comoperdida de hidrogeno o ganancia de oxigeno.

Reducción: La disminución algebraica del numero de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones, se define como lapérdida de oxigeno y ganancia de hidrógeno.

Si el elemento cambia de oxidación en este sentido --> SE OXIDA
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido