quimica

CUESTIONARIO


1. ¿Por qué la energía de la segunda ionización del Litio es mucho más grande que la
del Berilio?

Por que al ionizarlo por primera vez, el litio adquiere una configuraciónde gas noble, es decir muy estable, asi que dificilmente se conseguirá quitarle otro electrón, en cambio el Be en su primera ionización queda con una configuración de Li.

2. Discutir las siguientespropiedades y sus tendencias con relación a la tabla
periódica.

a. Energía de ionización:

La energía de ionización crece con el periodo de izquierda a derecha
La energía de ionizacióndecrece con el grupo hacia abajo
La energía de ionización mas elevada corresponde a los gases nobles ya que la configuración es mas estable


b. Radio atómico

Decrece de izquierda a derecha dentrodel periodo debido a la mayor carga nuclear efectiva
Se incrementa de abajó dentro del grupo debido al mayor tamaño de los orbitales con mayor n


c. Electronegatividad3. ¿Cuáles son las características físicas y químicas del bromo?


PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:
4050(123 K)
3122.6(293 K)
7.59(gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.73(123 K)
25.59(293 K)
21055.07(gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:
-(20 °C)
PROPIEDADES QUIMICAS

Nombre
Bromo
Número atómico
35
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1Electronegatividad
2,8
Radio covalente (Å)
1,14
Radio iónico (Å)
1,95
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica(g/mol)
79,909
Densidad (g/ml)
3,12
Punto de ebullición (ºC)
58
Punto de fusión (ºC)
-7,2
Descubridor
Anthoine Balard en 1826




4. ¿Qué propiedades en común presentan el yodo, cloro yel bromo?

Son no metales
Pertenecen al grupo 17, VII A
poseen una órbita de electrones externa con siete electrones. 
pueden reaccionar con iones metálicos para formar sales iónicas 
con...