QUIMICA
Páginas: 40 (9814 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2013
Instituto tecnológico De Valladolid
Materia: Química
Índice
Temas Páginas
Concepto de enlace químico 2.2
Clasificación de enlace químico2.3
Símbolos de Lewis y regla del octeto 2.4
Enlace iónico 2.5
Elementos que forman compuestos iónicos 2.6
Propiedades físicas de compuestos iónicos2.7
Enlace covalente 2.8
Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes 2.9
Fuerza del enlace covalente 2.10
Enlace metálico y elementos semiconductores2.11
Teoría de bandas 2.12
Estructura de los materiales 2.13
Estado sólido (cristalino) 2.14
Concepto ycaracterización de sistemas cristalinos 2.15
Estado vítreo 2.16
Estructura amorfa 2.17
Propiedades características de un material vítreo2.18
Metalurgia. Principales metales y aleaciones utilizados en la industria 2.19
Cerámica. Principales materiales cerámicos utilizados en la industria 2.20
Conceptos de enlace químico 2.2
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos ocovalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En elcaso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl
La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)
Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación del enlace.
NOTACION O FORMULA DE LEWIS:
Es la representación convencional de loselectrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.
En general para los elementos representativos (recordar que el número de grupo indica el número de electrones de valencia) tenemos:
REGLA DEL OCTETO:
G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo alcompartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
Clasificación de enlaces químicos 2.3
Enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza de atracción...
Materia: Química
Índice
Temas Páginas
Concepto de enlace químico 2.2
Clasificación de enlace químico2.3
Símbolos de Lewis y regla del octeto 2.4
Enlace iónico 2.5
Elementos que forman compuestos iónicos 2.6
Propiedades físicas de compuestos iónicos2.7
Enlace covalente 2.8
Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes 2.9
Fuerza del enlace covalente 2.10
Enlace metálico y elementos semiconductores2.11
Teoría de bandas 2.12
Estructura de los materiales 2.13
Estado sólido (cristalino) 2.14
Concepto ycaracterización de sistemas cristalinos 2.15
Estado vítreo 2.16
Estructura amorfa 2.17
Propiedades características de un material vítreo2.18
Metalurgia. Principales metales y aleaciones utilizados en la industria 2.19
Cerámica. Principales materiales cerámicos utilizados en la industria 2.20
Conceptos de enlace químico 2.2
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos ocovalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En elcaso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl
La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)
Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación del enlace.
NOTACION O FORMULA DE LEWIS:
Es la representación convencional de loselectrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.
En general para los elementos representativos (recordar que el número de grupo indica el número de electrones de valencia) tenemos:
REGLA DEL OCTETO:
G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo alcompartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
Clasificación de enlaces químicos 2.3
Enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza de atracción...
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