Quimica

IDENTIFICACION DE METALES POR ENSAYE A LA FLAMA

OBJETIVO

▪ Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
▪ Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
▪ Producir fuegos de distintos colores.

INTRODUCCION

Con el propósito de mejorar la descripción de laestructura atómica, Bohr utilizo la evidencia experimental obtenida al exponer los átomos a una energía radiante. Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de alguna forma de energía, los átomos absorben parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados, en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, los cuales se pueden usar araidentificarlos.

Los métodos utilizados para estudiar las sustancias expuestas a alguna clase de energía de excitación continua, se conocen como métodos espectroscópicos.

Los espectros de emisión han tenido importante papel en las investigaciones científicas pues cada elemento posee un espectro tan característico e identificable como lo son las huellas digitales.

Un método que se usa para demostrarel espectro de emisión de una sustancia en la región visible es la prueba de la flama. Usando este método, una pequeña cantidad de sustancia se calienta y se puede observar un resplandor característico de la misma.
El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentesproductores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
El nitrato de estroncio es un producto indispensable en pirotecnia para obtener fuegosartificiales de color rojo. Algunos metales como el potasio y el estroncio se emplean en dar color a los fuegos artificiales. Merece la pena destacar que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba el sodio casi en exclusiva. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los vivos colores que disfrutamos hoy. Así, la introducción del color rojose encuentra estrechamente ligada a la historia del descubrimiento de los elementos químicos, concretamente del estroncio, que es, aún en la actualidad, uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos.
También fue necesario disponer de sales de clorato para formar a partir de ellas los cloruros que dan diferentes especies responsables del color.
La llama de butano, además de suefecto calorífico y luminoso, actúa como reactivo químico sobre las sales volátiles de algunos compuestos, dando lugar a una coloración característica que sirve para identificar la presencia de algunos tipos de elementos.

MATERIALES Y REACTIVOS

|Materiales |Reactivos |
|Asa denicromo |SrCl2 |
|Mechero de bunsen |BaCl2 |
|Vaso de precipitado 50 mL |NaCl |
|Probeta de50 mL |CuCl2 |
|7 vidrios de reloj |KCl |
|4 espátulas |CaCl2 |
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