quimica

Propiedades atómicas

1. Tamaño de los átomos: Depende del radio atómico y radio iónico. Difícil de determinar porque la nube de electrones no tiene forma definida.
Radio Atómico: Mitad de ladistancia entre 2 núcleos de 2 átomos metálicos adyacentes.
-En periodo: Disminuye
-En grupo: Aumenta
Las variaciones dependen de:
1. Carga nuclear y # de n de E
2. Carga nuclear efectiva
3.Efecto pantalla o apantallamiento
Carga nuclear: carga que tiene un núcleo (# de p+).
(Los n de E de un mismo periodo se mantienen constantes).
Carga nuclear efectiva: Fuerza de atracción Real o netaque ejerce el núcleo sobre los e- externos.
Efecto pantalla o apantallamiento: Disminución de la F de atracción que ejerce el núcleo sobre los e- externos, provocado por los e- internos (troncoelectrónico). Cada n produce mayor efecto de pantalla.

Radio Iónico: Radio de un catión o anión.
Átomo neutro ion, cambio del tamaño
Anión: (gana e-) su tamaño (radio) aumenta, porque la carga nuclearsigue constante, pero al ganar e- crea una mayor repulsión electrón – electrón.
Catión: (pierde e-) su tamaño se redice, ya que al desprender e- se reduce la repulsión electrón – electrón pero lacarga nuclear sigue constante.
-En grupo: Aumenta
-En periodo: Disminuye

2. Energia de Ionización: E que se requiere para para desprender un e- en su estado fundamental, de un átomo de un elementogaseoso  catión.

-En periodo: Aumenta
-En grupo: Disminuye

Ejemplo:
Cl (g) + E  Cl 1+ + 1e- 1ra E de ionización (I1)
Cl 1+ + E  Cl 2+ + 1e- 2da E de ionización (I2)
Cl 2+ + E  Cl3+ + 1e- 3ra E de ionización (I3)

3. Afinidad electrónica: Cambio de E cuando un átomo de un elemento gaseoso acepta un e- anión. Puede ser endotérmico o exotérmico.
X (g) + e-  X- (g)-En periodo: Aumenta
-En grupo: Disminuye

4. Electronegatividad: Medida de la F de atracción entre los e- que van a formar el enlace químico en una molécula.
-En periodo: Aumenta
-En grupo:...