quimica



PRÁCTICA MENSUAL DE QUIMICA
5TO DE SECUNDARIA
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Paralelo:
Fecha de entrega:


RESOLVER REALIZANDO EL PROCEDIMIENTO COMPLETO PARA CADA UNO DE LOS EJERCICIOS:
Composición Centesimal1. Calcular la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a) Sulfito ácido de sodio NaHSO3
b) Pirofosfato de magnesio Mg2O2O7
c) Sulfato de sodio decahidratado Na2SO410H2O
d) Sulfatode amonio y hierro (II) (NH4)2Fe(SO4)26H2O
2. Una muestra de 6.20 gramos de fósforo reacciona oxígeno formando un óxido con una masa de 14.20gramos. Hallar la composición porcentual del compuesto.
3.Una muestra de cloruro de etileno se analizó, y resultó que contenía 6 gramos de Carbono, 1 gramos de hidrógeno y 17,75 gramos de cloro. Calcular la composición porcentual del cloruro de etileno.Fórmula Empírica (F.E)
1. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li - 11,53% de B y 81,07% de F?
2. Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre.Calcular la fórmula empírica del compuesto que se ha formado.
3. Cuando se calientan 433,32gramos de un compuesto puro se producen 402,22 gramo de mercurio y 32 gramos de oxígeno. Calcular la F.E.
4.Una muestra que tiene 1.20 gramos de un compuesto que contiene solamente carbono e hidrógeno ardió completamente en oxígeno obteniendo 3.60 gramos de CO2 y 1,96 gramos de H2O. Hallar la F.E.
5. Unamuestra de 1.78 gramos de un compuesto a base de carbono e hidrógeno solamente se quemó en oxigeno obteniendo: 5.79 gramos de CO2 y 1.80 gramos de H2O. Hallar la F.E.
6. Se hizo arder en oxígeno unamuestra de 1.48 gramos de un compuesto formado exclusivamente por carbono, hidrógeno, nitrógeno y cloro, dando como productos de la combustión: 2,21g de CO2 y 0.452 gramos de H2O. Otra muestra delmismo compuesto, cuya masa era de 2.62 gramos contenía 1.05 gramos de cloro. Calcular la F.E.
FÓRMULA MOLECULAR
1. Un compuesto de mercurio tiene un masa fórmula de 519 y contiene: 77,26% de Hg,...