QUIMICA



Unidad de aprendizaje: química 1
Titulo de trabajo: 1ppa , E3 “CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA”

MAESTRA : MEC. JUDITH DIAZ GONZALEZNOMBRE DE LOS INTEGRANTES: José Elwayn Antonio Alvarado Ramírez Y Giselle Zavala Armendariz

GRUPO: 142
NUMERO DE LISTA: 2 Y 41






FECHA: 23 DE OCTUBRE DEL 2013 LUGAR DE ELAVORACION: MOTERREY, NL



Introducción:
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico, que no se ha podido observar aún por separado, pero gracias a muchas investigaciones a lo largode la historia se sabe de él. Toda materia esta formada por átomos distintos, si son de distintos elementos. A esta conclusión o teoría se ha llegado tras muchos años de investigación, leyes y modelosde muchos científicos importantes que se han basado en otros modelos, experiencias, etc. Que les han servido de guía y ayuda.

Los avances de la teoría atómica se hicieron cada vez más rápidos apartir de los siglos XVI y XVII tras la llegada de la ciencia experimental, pero todo empezó en la antigua Grecia, ya que fue el primer pueblo que se interesó por la física y la química. De hecho átomosignifica en griego “no divisible”; Tras este primer interés por los átomos surgieron otras teorías que finalmente han dado lugar a una única, la que conocemos hoy en día.Modelos atómicos

Modelo Atómico de John Dalton
Modelo Atómico de John Thomson
Modelo Atómico de Ernest Rutherford
Modelo Atómico de Niels BohrRobert Andrews Millikan



































Modelo cuántico:

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno alnúcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la...