quimica





FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
CURSO DE NIVELACION DE ING. QUÍMICA


TEMA: ENLACE QUÍMICO
GRUPO # 5
INTEGRANTES:


Agosto, 2013

Indice
Objetivos………………………………………………………………………………...3
Justificacion ……………………………………………………………………………3
Hipotesis………………………………………………………………………………...3
Marco teorico…………………………………………………………………………...4
Conclusin…………………………………………………………………………..….14Recomendaciones……………………………………………………………………15
Glosario………………………………………………………………………………...16
Anexos…………………………………………………………………………………18












Objetivos
Adquirir conocimientos sobre los enlaces químicos y su respectiva clasificación.
Reconocer los diferentes tipos enlaces
Identificar y diferenciar las distintas fuerzas intermoleculares
Identificar los enlaces que constituyen varias sustanciasDeterminar los propiedades de las sustancias en base a las enlaces que la constituyen.
Justificar las propiedades de los metales, aleaciones y solidos cristalinos en base a las teorías del enlace metálico y del enlace electrostática
Analizar los tipos y fortaleza de las interacciones que se producen entre moléculas covalentes para interpretar y predecir sus puntos de fusión y ebulliciónJustificación
Los enlaces químicos son muy importantes porque a través de ello podemos darnos cuenta de las diferentes propiedades que nos muestra la materia, y así diferenciar los distintos enlaces que forman los átomos , moléculas y estos a su vez compuestos. También son de mucha importancia ya que gracias a esos compuestos podemos obtener diferentes sustancias como la sal que está formada poruniones de distintos elementos, para formar compuestos químicos la forma para unirse se realiza mediante enlaces químicos.

Hipótesis
H1: Podemos especificar que los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos
H2: Los enlaces covalentes están formados por elementos no metálicos, pueden ser 2 o 3 no metales
H3: Pueden estar unidos por enlaces simples, dobles, o triplesdependiendo del compuesto que se forma
H4: La mayoría de los elementos alcanzan ocho electrones en su último nivel
H5: Los metales ceden electrones formando cationes, y los metales aceptan electrones formando aniones
H6: Esta basado en la compartición de electrones
H7: Los átomos no ganan ni pierden electrones
H8: El enlace iónico está formado por metal y no metal
H9: Cuando los átomos se enlazanentre sí, ceden, aceptan o comparten electrones
H10: Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace
H11: Los metales tienen bajas energías de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía y difícilmente ceden sus electrones.

Marco teórico
Enlace Químico
Un enlace químicoes el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos, también se define como Fuerza de atracción que mantiene unidas a los átomos, moléculas, iones formando agrupaciones de mayor estabilidad que contienen menor energía esta se da producirse un acercamiento entre dos o más átomos,puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos,  se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones.
Fig. 1.1




¿Cómo se logra la estabilidad?
Gracias a la tendencia delos átomos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
¿Quiénes participan en la formación del Enlace Químico?
Participan los electrones del último nivel de energía, los cuales reciben el nombre de electrones de valencia. Los electrones de valencia se representan por cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento en los llamados Símbolos de Lewis.
Fig. 1.2
Los enlaces...