quimica

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará almodificarse la presión atmosférica. En la literatura se encuentra el punto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber elpunto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación. Para calcular la variación que hay entre el puntode ebullición normal y el punto de ebullición a una presión atmosférica
Presión de vapor: La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es elresultado de dos factores:
1. la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas deldisolvente, dificultando su paso a vapor
osmótica: La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de estapropiedad es necesario revisar los conceptos de difusión y de ósmosis.
disoluciones isotónicas son aquéllas que manifiestan la misma presión osmótica que la disolución de referencia
disolucioneshipotónicas son aquéllas que manifiestan menor presión osmótica que la disolución de referencia
disoluciones hipertónicas son aquéllas que manifiestan mayor presión osmótica que la disolución de referencia
 RELACIÓN ENTRE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS La presión osmótica y las demás propiedades coligativas de las disoluciones diluídas guardan una relación de proporcionalidad con la molalidad de ladisolución. Por lo tanto, si despejamos el valor de m en cada fórmula podemos relacionar todas las propiedades coligativas de las disoluciones entre sí:
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
El punto...