quimica














LABORATORIO N°5
POTENCIOMETRÍA ACIDO BASE



















Nombres : Loreto Acevedo Soto
Patricio León Aros
Fecha : 12/11/10
Profesor : Myriam Sáez Gacitúa








Resumen

En el presente informe se determinará la concentración molar de una muestra de coca cola, por medio de una valoración depotenciometría, utilizando NaOH 0,1M.
Se toman dos muestras de 50mL de coca cola y se colocan en un sistema de valoración potenciometrica con agitación magnética, se toman datos cada 0,5mL en la primera valoración y cada 0,2mL en la segunda valoración, para después tabular los datos obtenidos y calculas las pendientes así obteniendo la primera y segunda derivada del pH en función de el volumen deNaOH agregado para la valoración. Con esto datos podemos obtener el punto final de la titulación y así poder calcular la concentración de acido H3PO4 en la coca cola que experimentalmente corresponde a

Introducción

Las titulaciones son reacciones en las que usamos cierta cantidad de base, para neutralizar una cantidad conocida de ácido de concentración desconocida (o viceversa), con lafinalidad de encontrar la concentración desconocida de la sustancia sometida a la prueba, gracias al viraje de color que nos proporcionan ciertos indicadores cuando la sustancia está neutralizada (en el punto final), pero qué sucede cuando la sustancia no es incolora, o no se aprecia claramente el viraje de color.
Los métodos potenciométricos se basan en la medida del potencial de celdaselectroquímicas sin paso de corriente apreciable. Durante casi un siglo, la potenciometría se ha usado en la identificación de puntos finales de valoraciones (1). En los métodos más recientes, las concentraciones iónicas se miden directamente a partir del potencial de electrodos de membrana selectivos de iones, debido a esto los métodos potenciométricos son de gran importancia en la industria alimentaria,ya que gracias a esto, se pueden determinar analitos como el flúor en bebidas analcohólicas, nitrógeno en forma de nitritos y nitratos en base de carne, calcio en leches, potasio en jugos de frutas (2y3) y, también nos permite realizar valoraciones a sustancias tintadas que no muestran un adecuado viraje de color por parte de indicadores tales como la fenolftaleína.



DesarrolloExperimental

Experimento N°1: calibración del pH-metro.
Para comenzar a calibrar el pH-metro, se sumerge el instrumentos en una solución estándar comercial, un buffer de pH=4, luego la maquina nos indicara que es momento de cambiar el estándar con un pitido propio del instrumento, se lava el censor con agua destilada, se seca y luego se sumerge en un buffer pH=7, se repite el procedimiento de lavado yse vuelve a sumergir en el tercer estándar, solución buffer de pH=10, luego el instrumento nos da una pendiente, la que fue experimentalmente -54,4, según las especificaciones de los fabricantes la pendiente es aceptada para decir que el pH-metro esta calibrado.









Experimento N°2: una vez terminada la calibración del instrumento a utilizar, montamos un equipo de valoración,colocamos en una bureta de 50mL en un soporte universal sostenida con una pinza para bureta, en la parte de abajo se coloca un matraz erlenmeyer de 250mL, el cual esta sobre de un agitador magnético, y dentro del matraz se pone una capsula de metal, luego al tener todo esto ya armado, se colocan 50mL de coca cola clásica en el matraz erlenmeyer de 250mL y se enciende el agitador magnético, lo que harágirar la capsula de metal agitando la bebida de fantasía, luego se sumerge el electrodo que medirá las diferencias del voltaje (Ph-metro), una vez agregada la bebida, se agrega el NaOH contenido en la bureta, y cada 0,5mL (desde 0mL hasta 10,0mL) se anotan las medidas entregadas por el pH-metro.

Una vez ubicado el punto final de la titilación repetir el mismo procedimiento, tomando medidas...