quimica


Introducción

La tabla periódica de los elementos fue propuesta, en 1869, por Dimitri Mendeleiev, quien se basó en estudios sobre la variación de las propiedades químicas y físicas que presentaban los 64 elementos conocidos en esa época, con respecto a la variación experimentada por sus pesos atómicos. Más adelante se incluyeron en la tabla los gases nobles, las tierras raras y los elementosradiactivos.
A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estén juntos. El resultado final es el sistema periódico o tabla periódica.
Gracias al desarrollo de la mecánica cuántica, hoy se acepta que el orden de los elementos en el sistema periódico está relacionado con la estructura electrónica de losátomos de los diversos elementos, a partir del cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
Los elementos del sistema periódico están colocados en orden creciente de su número atómico (Z).
La tabla periódica se organiza en grupos y periodos. Los grupos son las 18 columnas verticales y los períodos corresponden a las 7 filas horizontales que se observan en la siguiente imagen.4
Losperiodos están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de periodo al total de niveles o capas.
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan grupos o familias. Los elementos que conforman un mismo grupo tienen la mismaconfiguración electrónica del último nivel energético, así como también presentan propiedades físicas y químicas similares.
Por ejemplo, los elementos del grupo IA (metales alcalinos) tienen estado de oxidación +1, lo que implica que poseen un electrón en su último nivel de energía. Ahora bien, cuando un elemento de este grupo tiende a formar un enlace con otro elemento, pierde dicho electrón y forma unión positivo de carga +1. Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. Los metales alcalinos son blandos, se cortan con facilidad, tienen baja densidad y son de los elementos más reactivos químicamente. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Ejemplos: El NaCl (cloruro desodio) es el compuesto más abundante en el agua del mar, el KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
Los elementos del grupo IIA presentan estado de oxidación +2, lo que implica que poseen dos electrones en su último nivel de energía. Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Sus densidades son bajas, pero algo más elevadas que la de los metales alcalinos.
Son menosreactivos que los metales alcalinos, no existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.
Los elementos del grupo VIIA, conocidos como halógenos, presentan una configuración de capa externa de ns2p5. Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua delmar. El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del dueto y del octeto) y, por esta razón, son consideradosinertes o no-reactivos. En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
Contrario a lo que ocurre con los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila o período poseen el mismo nivel de energía.
Otra clasificación de la tabla periódica tiene relación con la letra correspondiente al orbital
del último electrón de un elemento determinado, luego de haber...