quimica

Universidad Andres Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas

GUIA DE EJERCICIOS
QUIMICA Y AMBIENTE

QUI 070

Compilado por : Dr. Desmond Mac-Leod Carey
Dr. Alvaro Muñoz Castro

2013-2

INDICE

TABLA PERIÓDICA
1

GUIA Nº 1 UNIDAD Nº1: ESTEQUIOMETRÍA
Objetivos específicos de la Unidad Nº1
Ejercicios
Respuestas

19

GUIA Nº 2 UNIDAD Nº2: GASES YATMOSFERA
Objetivos específicos de la Unidad Nº2
Ejercicios
Respuestas

33

GUIA Nº 3 UNIDAD Nº3: ENERGIA Y SOCIEDAD
Objetivos específicos de la Unidad Nº3
Ejercicios
Respuestas

GUIA Nº 4 UNIDAD

Nº4:

QUIMICA

EN

EQUILIBRIOS QUIMICOS
Objetivos específicos de la Unidad Nº4
Ejercicios
Respuestas

SOLUCION

Y

51

GUIA Nº 5 UNIDAD

Nº4:

QUIMICA

ENEQUILIBRIOS QUIMICOS
Objetivos específicos de la Unidad Nº4
Ejercicios
Respuestas

SOLUCION

Y

65

TABLA PERIÓDICA

NOTAS SOBRE FORMULA MOLECULAR
En química se escriben las sustancias o moléculas denotando la cantidad de elementos que la
componen. Los elementos se denotan con la primera letra en mayúscula. El 1 (uno) se obvia.
Ejemplo: NaCl se compone de 2 elementos (Na y Cl), con 1átomo de Na y uno de Cl.
Cu2O se compone de 2 elementos (Cu y O), con 2 átomos de Cu y uno de O.
C12H22O11 se compone de 3 elementos (C, H y O), con 12 at. de C, 22 de H y 11 de O
Cu(NO3)2 se compone de 3 elementos (Cu, N y O), con 1 at. de Cu, 2 de N y 6 de O.

OBTENER MASA MOLECULAR
La masa molecular, es lo que masa un mol (6,023*1023 de unidades) para un átomo o molécula, que se
obtienesumando la masa por mol de cada elemento.
Asi, 1 mol de sacarosa (azucar) de formula C12H22O11 masa:
12*C + 22*H + 11*O
La información de cuanto masa un mol de átomos de C (carbono), se obtiene de la tabla periódica.
1 mol de C = 12,0107 ~ 12,0 g/mol
1 mol de H = 1,0079 ~ 1,0 g/mol
1 mol de O = 15,999 ~ 16,0 g/mol, con lo que 1 mol de C12H22O11, masa:
12*(12,0)+22*(1,0)+11*(16,0) = 342,0 g/mol(aproximadamente)
Lo que se lee como, un mol de sacarosa masa 342,0 gramos por mol. Con esta masa, responda:
¿Cuánto masa medio mol (0,5 moles)?, y un cuarto (0,25), y 30? ¿Cuántos moles hay en 21 gramos?

Guía de Ejercicios, Curso de Química y Ambiente QUI 070. 2013-1

GUIA Nº1
UNIDAD Nº1
ESTEQUIOMETRÍA
Objetivos específicos de la Unidad 1
1) Ecuaciones químicas: Escritura y balanceode ecuaciones.
2) Ecuaciones químicas: Escritura y balanceo de ecuaciones.
3) Pesos atómicos y moleculares. Escala de masas atómicas.
4) El mol.
5) Reactivo limitante, rendimiento de una reacción.

LAS RESPUESTAS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE
JUSTIFICADAS EN LOS CASOS EN QUE SE SOLICITA.
(RESPUESTAS SIN JUSTIFICACIÓN NO TIENEN VALIDEZ)
BIBLIOGRAFIA:
BIBLIOGRAFIA:
1.- Química; R. Chang,McGraw Hill 9ª Edición
Capítulo 3
2.- Química, La Ciencia Central; Brown, LeMay, Bursten, Pearson, Prentice Hall 9ª
Edición
Capítulo 3
3.- Química y Reactividad Química. J. C. Kotz, P. M. Treichel. Thomson. 5ª Edición,
2003
Capítulos 2, 3 y 4

1

Guía de Ejercicios, Curso de Química y Ambiente QUI 070. 2013-1
1-

Equilibrar las siguientes ecuaciones químicas:
a)
Fe
+
O2
b)

FeOFe

O2

Fe2O3

Cu

+

O2

Cu2O

S

+

O2

SO2

Cl2

+

O2

Cl2O5

Mn

+

O2

MnO3

I2

+

O2

I2O7

FeO

+

H2O

Fe(OH)2

Fe2O3

+

H2O

Fe(OH)3

Li2O

+

H2O

LiOH

Cl2O

+

H2O

HClO

Cl2O3

+

H2O

HClO2

Cl2O5

+

H2O

HClO3

Cl2O7

+

H2O

HClO4

SO2

+

H2O

H2SO3

SO3

+

H2OH2SO4

HClO3

+

NaOH

NaClO3

+

H2O

HNO3

c)

+

+

Ca(OH)2

Ca(NO3)2

+

H2O

d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q
r)

2.- Determine las masas molares de estos compuestos:
a)

KBr

Indique cálculo de justificación:

b) Na2SO4
c)

Pb(NO3)2

d) C2H5OH
2

Guía de Ejercicios, Curso de Química y Ambiente QUI 070. 2013-1
e)...