quimica

OBJETIVOS:
1. Reconocer una suspensión, solución y coloide.
2. Realizar los métodos de separación y destilación simple.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Los sistemas dispersos son una mezcla física de 2 o mas sustancias (elementos y/o compuestos) diferentes; donde además una o mas sustancias se van a REPARTIR, DISTRIBUIR O DISGREGAR (FASE DISPERSA) en el interior o seno de otra sustancia (otorga el espaciofísico, llamado FASE DISPERSANTE).
Recordar que las dispersiones no tienen proporciones definidas, de ahí que no poseen formula. Toda dispersión ya sea homogénea o heterogénea se puede separar en sus componentes por métodos físicos (evaporación, filtración, decantación, centrifugación, magnetización, destilación, etc.), al preparar una dispersión no ocurrirá un fenómeno químico.


GRADO DESUBDIVISIÓN IONES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS PARTÍCULAS COLOIDALES MATERIA ORDINARIA
Tamaño 0.5Å a 10 Å 10 Å a 10 000 Å ˃ 10 000 Å
Clase Soluciones Coloides Suspensiones



CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS DISPERSOS
A. SUSPENSIÓN.
Son mezclas heterogéneas de muchas fases (polifásicas), en este tipo de sistema ocurre la sedimentación, debido al gran tamaño de la partícula.
B. COLOIDE.
Son mezclasheterogéneas, que presentan dos fases. No hay sedimentación.
Cualidades de un coloide:
a) Movimiento Browniano.
Solo lo presentan los coloides líquidos y gaseosos.
Las partículas que se dispersan (micelas) mantienen su movimiento constante por la repulsión eléctrica de las micelas.
b) Efecto Tyndall.
Las micelas del coloide tienen la propiedad de descomponer la luz blanca en uno de sus coloresmonocromáticos.
c) Adherencia.
Debido a que las micelas del coloide tienen cargas eléctricas, ello permite que se adhieran a las superficies. Un ejemplo sería el humo (coloide), cuyo olor se adhiere a la ropa.
Finalmente los coloides pueden clasificarse en:
I. Hidrofílicos
Son micelas (fase dispersa) que fácilmente se dispersan en el agua. Ejemplo: la gelatina.
II. Hidrofóbicos.
Es cuandola micela no se mezcla con el agua, por tanto, se necesita la presencia de una tercera sustancia llamada: emulsificante. Ejemplo: la leche (la CASEÍNA, junta la grasa con el agua).

CLASIFICACIÓN DE COLOIDES.

FASE DISPERSANTE FASE DISPERSA NOMBRE DEL COLOIDE EJEMPLO
SÓLIDA SÓLIDO Sol sólido Diamante negro
LÍQUIDO Emulsión sólida Queso, gel
GAS Espuma sólida Piedra pómez
LÍQUIDA SÓLIDOSol líquido Lodo, plata coloidal
LÍQUIDO Emulsión líquida Leche, asfalto
GAS Espuma líquida Espuma de cerveza
GASEOSA SÓLIDO Aerosol sólido Humo, aire atmosf.
LÍQUIDO Aerosol líquido Niebla, nube, spray

C. SOLUCIÓN.
Es una mezcla homogénea, donde la fase dispersa se reparte uniformemente dentro de la dispersante, formando una sola fase (llamado también monofásica). Solo existe soluto ysolvente en soluciones liquidas, ya que ahí se da la SOLVATACIÓN.
Generalmente, en soluciones liquidas el solvente actúa con frecuencia en mayor proporción, pero hay excepciones como el ALCOHOL MEDICINAL (96% de etanol y 4% de agua).


PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1
En un vaso de precipitado añadimos 50 mL de agua e grifo, luego agregamos 1 g de cloruro de sodio (sal común) y procedemos a ladisolución de la sal.

CONCLUSIÓN: Cuando pasamos el haz de luz infrarrojo con el puntero laser, se comprobó que la mezcla era una SOLUCIÓN IÓNICA.
En la campana de extracción estaba un frasco previamente preparado conteniendo agua de grifo y 1 g de arcilla. Con el puntero laser dirigimos la luz que procede de este de manera que atravesara en frasco y observamos lo ocurrido.
CONCLUSIÓN: Asimple vista pareciera q era una suspensión, esto porque la mezcla no se filtró. Pero al incidir el rayo de luz en el frasco notamos que la luz se dispersa. Concluimos, entonces, que era un coloide del tipo SOL LÍQUIDO.
EXPERIMENTO 2
En un frasco de vidrio colocamos 15 mL de solución de aluminio y agregamos gotas de solución de hidróxido de sodio 4M.
CONCLUSIÓN: Al igual que el experimento...