quimica

Preguntas de química grado 10 diluir
Para obtener Na2 SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2 SO4 es necesario
A. neutralizar la solución de H2 SO4 y destilar
B. evaporar la solución de H2 SO4
C. neutralizar la solución de H2 SO4 y evaporar-correcta
D. destilar la solución de H2 SO4
2. La energía de ionización es la mínima cantidad de energía que se requiere para remover elelectrón atraído con menor fuerza a un átomo gaseoso para formar un ion con carga 1+.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo neutro gaseoso al adquirir un electrón para formar un ión con carga 1-
De acuerdo con esta información, es válido afirmar que la energía de ionización necesaria para remover un segundo electrón y formar un ión con carga 2+ es
A. mayor que laprimera energía de ionización, debido a que la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre el segundo electrón es mayor- correcta
B. mayor que la primera energía de ionización, debido a que el segundo electrón se encuentra en un nivel de mayor energía
C. menor que la primera energía de ionización, debido a que el tamaño del ión es menor que el tamaño del átomo
D. menor que la primera energía deionización, debido a que la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre el segundo electrón es menor
3. Un estudiante tiene una solución acuosa. No sabe cuál es el soluto, pero si sabe que solo puede ser una de las sustancias mencionadas en el siguiente cuadro.
Después de titular con solución de NaOH, los datos se registraron en el grafico que se muestra a continuación de acuerdo con elgrafico, lo más probable es que el soluto sea
A. HClO4
B. H2CO3
C. NaHCO3
D. HNO3
4. Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl, se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción se muestra en la siguiente ecuación
AgNO3 (ac) + KCl(ac) ---------> AgCl(s) + KNO3(ac)
Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidadesutilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble en agua que el KCl a bajas temperaturas el número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al ensayo 1 es
A. Igual
B. el triple
C. el doble
D. la mitad
5. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "oxido de cromo (III)" y dos gases:Nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos
A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de uno
B. será exactamente 2g
C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gases
D. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción
6. Un trozo de fósforo se colocó dentrode un matraz que contenía agua, como se observa en la figura. La masa del matraz y su contenido equivale a 200g. Los rayos solares fueron enfocados sobre el fósforo, el cual se encendió y se quemó completamente. El humo blanco producido se disolvió lentamente en el agua. Después de enfriar, el matraz y su contenido fueron pesados de nuevo. La masa del matraz y su contenido corresponde aA. peso del matraz + peso del aire + peso de la disolución de los gases en el agua
B. (peso del matraz + peso del fósforo + peso del agua) - (peso de los rayos luminosos + peso del humo disuelto)
C. peso del matraz + peso del agua + peso del humo
D. peso del matraz + peso del agua + peso del CO2 + peso del gas absorbido
7. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. Ladeterminación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniforme de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a fundir a 85oC y termino de fundir a 95oC. De acuerdo con este comportamiento, es válido afirmar que
A. había demasiada muestra
B. la sustancia estaba demasiado compacta
C. el calentamiento fue lento
D. la sustancia estaba impura
8. A 18ºC...