Quimica

Desarrollo Actividad
1)Núcleo Atómico: Es la parte central del átomo, posee carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo, Rutherford tras extensos experimentos pudoconcluir dicha declaración. Cabe mencionar que el resto del átomo es un espacio prácticamente vacío.
Posteriormente Niels Bohr perfecciona el modelo de Rutherford, entendiendo a los electrones, por quienesgiraban en orbitas alrededor del núcleo. El modelo de Bohr desde 1925 en adelante ha sufrido una infinidad de modificaciones y perfecciones, llegando así al modelo actual del Átomo. En 1932 esdescubierta otra partícula no menos importante, el neutrón, la cual no posee carga eléctrica pero su masa es muy similar a la del protón, dicho descubrimiento fue gracias a James Chadwick.
Ya conocidos elconcepto de átomo, a su vez el protón, neutrón, electrón, se define la estructura básica del núcleo del átomo (protón (+), neutrón) y orbitando ante él, los electrones.

2) Isotopos: Frederick Soddydemostró la existencia (experimentalmente) de varios átomos pertenecientes a un mismo elemento, no poseían la misma masa. Ejemplos isotopos son; el Carbono 14 es un isotopo radioactivo del Carbono;el Potasio 40, que es también un isotopo radioactivo del potasio; Cobalto 60 utilizado en las radioterapias en tratamiento contra el cáncer; Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contrael cáncer

Isobaros: Distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). En termodinámica se entiende como la constante de presión en un gráfico,trazado o mapa. Ejemplo; 17N, 17O y 17F
Isótono: Dos átomos son isótonos si tienen el mismo número  de neutrones. Por ejemplo, Boro-12 y Carbono-13, ambos tienen 7 Neutrones. 

3) Radioactividad:Consiste en la emisión espontánea de partículas (alfa, beta, neutrón) o radiaciones (gamma, captura K), o de ambas a la vez, procedentes de la desintegración de determinados nucleídos que las forman, por...